usando valores De pKa para predecir equilibrios de reacción

por definición, el valor de pKa nos dice la medida en que un ácido reaccionará con agua como base, pero por extensión, también podemos calcular la constante de equilibrio para una reacción entre cualquier par ácido-base., Matemáticamente, se puede demostrar que:

Keq (para la reacción ácida base en cuestión) = 10δpka

donde \(ΔpK_a\) es el \(Pk_a\) del ácido del producto menos \(pK_a\) del ácido reactivo

considere una reacción entre metilamina y ácido acético:

primero, necesitamos identificar las especies ácidas en cada lado de la ecuación. En el lado izquierdo, el ácido es, por supuesto, ácido acético, mientras que en el lado derecho del ácido metil amonio., Los valores específicos de pKa para estos ácidos no están en nuestra tabla de pKa muy generalizada, pero se dan en la figura anterior. Sin realizar ningún cálculo, debería ser capaz de ver que este equilibrio se encuentra muy a la derecha: el ácido acético tiene un pKa más bajo, es un ácido más fuerte, y por lo tanto quiere renunciar a su protón más que el metil amonio., Haciendo las matemáticas, vemos que

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si solo hubiera querido aproximar una respuesta sin molestarse en buscar una calculadora, podría haber notado que la diferencia en los valores de pKa es aproximadamente 6, por lo que la constante de equilibrio debería estar en algún lugar del orden de 106, o un millón. Usando la tabla de pKa de esta manera, y haciendo aproximaciones De pka basadas en grupos funcionales para moléculas para las que no tenemos valores exactos, podemos estimar fácilmente el grado en que una reacción ácido-base determinada procederá.,

Ejemplo \ (\PageIndex{1}\)

mostrar los productos de las siguientes reacciones ácido-base, y estimar el valor de Keq. Utilice la tabla pKa de la sección 2.8 y / o de las tablas de referencia.

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