el rubidio es un metal blanco plateado y muy blando — y uno de los elementos más reactivos de la Tabla periódica. El rubidio tiene una densidad aproximadamente una vez y media la del agua y es sólido a temperatura ambiente, aunque el metal se derretirá si es un poco más cálido, según Chemicool.,

al igual que los otros metales alcalinos (litio, sodio, potasio, cesio y Francio), el rubidio reacciona violentamente con el agua, se oxida al reaccionar con oxígeno y se enciende debido a la humedad en el aire, por lo que se debe tener mucho cuidado al trabajar con el elemento. Los científicos tratan el rubidio como un elemento tóxico, según la enciclopedia, aunque no se conocen efectos sobre la salud del rubidio.,

solo los hechos

  • número atómico (número de protones en el núcleo): 37
  • símbolo atómico (en la Tabla periódica de elementos): Rb
  • peso atómico (masa promedio del átomo): 85.4678
  • densidad: 0.886 onzas por pulgada cúbica (1.532 gramos por cm cúbico)
  • Fase A temperatura ambiente: sólido
  • punto de fusión: 102.7 grados Fahrenheit (39.3 grados Celsius)
  • punto de ebullición: 1,270.4 F (688 C)
  • número de isótopos naturales (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 2., También hay 29 isótopos artificiales creados en un laboratorio.
  • isótopos más comunes: Rb-85 (72.2 por ciento de abundancia natural), Rb-87 (27.8 por ciento de abundancia natural)
configuración electrónica y propiedades elementales del rubidio., (Crédito de la imagen: Greg Robson/Creative Commons, Andrei Marincas )

History

el rubidio fue descubierto por los químicos alemanes Gustav Robert Kirchhoff y Robert Wilhelm Bunsen en 1861 cuando observaban el espectro del mineral lepidolita mientras se quemaba, según Peter van der Krogt, un historiador holandés. El espectro de rubidio mostró dos líneas de color rojo oscuro, y los científicos nombraron al recién descubierto metal alcalino rubidio después de la palabra latina para «rojo profundo».,»

según Chemicool, el rubidio fue extraído del mineral circundante por electrólisis. Aproximadamente 330 libras. (150 kilogramos) del mineral de lepidolita fueron necesarios para extraer suficiente rubidio (alrededor del 1,5 por ciento del mineral) con el fin de estudiar sus propiedades. Los científicos encontraron que el rubidio era más electropositivo (lo que significa que el rubidio tendía a formar iones positivos más fácilmente, según la enciclopedia) que el potasio, otro metal alcalino y reaccionaba violentamente con agua liberando hidrógeno.,

de acuerdo con la Enciclopedia del nuevo mundo, hubo muy poca necesidad o uso de rubidio hasta la década de 1920, cuando se utilizó con más frecuencia en la investigación, reacciones químicas y aplicaciones electrónicas.

¿Quién lo sabía?

  • El rubidio es el elemento número 25 más abundante que se encuentra en la tierra, según PeriodicTable. Según Chemicool, la abundancia de rubidio en la corteza terrestre es de 90 partes por millón en peso y 30 partes por millón en peso en el sistema solar.
  • los metales Alcalinos son altamente reactivos., Tienen un electrón en su capa exterior, y no ocurren libremente en la naturaleza, según los elementos químicos. Estos metales también son muy maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y eléctricos.
  • El rubidio forma aleaciones con otros metales alcalinos, así como con elementos como el mercurio (conocido como amalgamas) y el oro, según la Enciclopedia del nuevo mundo. También existe en muchos compuestos que han utilizado varios campos de estudio, como el cloruro de rubidio en biología e investigación celular.
  • Según el laboratorio Jefferson, el rubidio se usa como «captador» en tubos de vacío., Debido a la disposición del rubidio para unirse con varios gases, se utiliza para eliminar cualquier gas traza después de que se fabrican los tubos de vacío.
  • Según la Enciclopedia Británica, es difícil extraer rubidio puro debido a que siempre se encuentra con cesio y, a menudo, con otros metales alcalinos. Separar los metales alcalinos es complicado debido a la naturaleza similar de muchos de los metales alcalinos.
  • El rubidio se enciende espontáneamente cuando se expone al aire y reacciona violentamente con el agua, liberando hidrógeno, que inmediatamente estalla en llamas., Según la Enciclopedia Británica, el rubidio debe mantenerse en aceite mineral o en una atmósfera de gas inerte.
  • Según la Enciclopedia del nuevo mundo, el rubidio no tiene muchos usos comerciales, pero se usa en turbinas de vapor, en tubos de vacío, en fotocélulas, en relojes atómicos, en algunos tipos de vidrio, en la producción de superóxido mediante la quema de oxígeno y con iones de potasio en varios usos biológicos.
  • El rubidio y el estroncio se utilizan para fechar radioactivamente Rocas, Minerales y meteoritos según la Enciclopedia Británica., El rubidio-87 es un isótopo inestable que tiene una vida media de aproximadamente 50 mil millones de años y decae a estroncio-87, un isótopo estable del estroncio. La datación radiactiva se realiza observando la proporción de estroncio-87 a estronio-86, según la enciclopedia.
  • Según Chemicool, el rubidio se utiliza en los fuegos artificiales para dar a las explosiones un color rojo púrpura.
  • debido a la fácil ionización del rubidio, se ha considerado para su uso en motores iónicos para naves espaciales, según la Enciclopedia del nuevo mundo. El cesio y el xenón, sin embargo, demuestran ser más eficientes.,
  • Según un estudio de 2015 de Ruth H. Zadik, et al., un grupo de físicos y químicos de toda Europa y Asia, publicado en Science Advances, el rubidio fue introducido en «bucky-balls» (moléculas de carbono-60), reorganizando los átomos en una nueva estructura cristalina. La nueva estructura mostró una combinación de propiedades que incluyen aislante, superconductor, metálico, magnético y lo que se conoce como metal Jahn-Teller. Un metal Jahn-Teller es un metal que se puede transformar de un aislante en un conductor aplicando presión.,
  • aunque un segundo se define por las oscilaciones de un átomo de cesio, a menudo el rubidio se usa en los relojes atómicos, de acuerdo con la Tabla periódica, debido a un precio menos costoso. Varios estudios, incluidos los realizados por la ESA e investigadores chinos, discuten el uso de relojes de rubidio en satélites, naves espaciales y en sistemas de guiado láser donde se necesita una sincronización precisa.,

investigación actual

Un estudio de 2013 realizado por Adam Ghotbi, Andreas Kjær y Philip Hasbak, científicos médicos daneses, publicado en la sociedad escandinava de fisiología clínica y Medicina Nuclear compara el uso del rubidio-82, un isótopo radiactivo, como trazador en uso en tecnología PET con otros métodos y trazadores elementales. Según los autores, el rubidio-82 se está convirtiendo en uno de los elementos más utilizados en Trazadores en estudios y procedimientos miocárdicos., Con una semivida de 75 segundos, rubidium-82 se inyecta en el cuerpo y es utilizado por el sistema de imágenes para detectar tejidos dañados y enfermedades cardíacas y, según los autores, «produce una excelente calidad de imagen.»

Un estudio similar publicado en 2016 por Jennifer Renaud et al., a group of Canadian medical researchers, in the Journal of Nuclear Medicine. El estudio se llevó a cabo durante un período de un año en tres centros de imágenes con más de 3,000 pacientes y estaba probando la calidad de las imágenes con rubidio-82., Los autores concluyeron que el uso de rubidio-82 en las exploraciones por PET fue » preciso y preciso, con un rendimiento consistente entre las diferentes unidades y centros de imágenes.»

El uso de rubidio-82 con fines médicos se remonta a 1954, según un estudio de 2015 de Jean-François Chatal, et al., un grupo de investigadores médicos franceses, publicado en Frontiers in Medicine en la subsección de Medicina Nuclear. La aprobación de la FDA para usar rubidio-82 en tratamientos miocárdicos llegó en 1989., Los autores resumen los pros y los contras de rubidium-82 que incluyen una baja exposición a la radiación y con imágenes de alta calidad como los pros y el costo y un número limitado de sistemas PET disponibles siendo los contras. Incluso con los contras, el uso de rubidio-82 es ideal en estudios miocárdicos.