El tricloruro de fósforo es una sustancia química conocida por su fórmula química PCl3. Existe como un líquido incoloro a amarillo fumante y considerado tóxico en la naturaleza. Muchos de ustedes pueden tener una pregunta con respecto a si el PCl3 es una sustancia polar o no. En este artículo, responderé a esto y cubriré sus propiedades y aplicaciones.

entonces, ¿es PCL3 Polar o no polar? PCl3 es una molécula polar debido a su forma geométrica tetraédrica que tiene un par solitario en el átomo de fósforo y la diferencia entre la electronegatividad del cloro(3.,16) y átomos de fósforo(2.19) que resultan en un intercambio desigual de electrones y desarrollan polos positivos y negativos a través de la molécula convirtiéndola en una molécula polar.

el tricloruro de fósforo tiene su nombre sistemático IUPAC como Triclorofosfano. Sus otros nombres son cloruro de fósforo(III) y cloruro de fósforo.

a temperatura ambiente, existe en estado líquido y es de Aspecto incoloro a amarillento. También se considera una sustancia tóxica para los seres vivos.

huele desagradable similar al HCL. Es volátil en la naturaleza y reacciona vigorosamente con el agua para producir el gas del HCl.,

la masa molecular de la molécula PCl3 es de 137,33 g / mol. Se calcula como sigue

masa Mol de PCl3 = 1 * 30.9 (masa Mol de P) + 3 * 35.4 (masa Mol de Cl) = 137.33 g / mol.

si hablamos de la composición química del tricloruro de fósforo, consiste en 1 átomo de fósforo y 3 átomos de cloro.

los tres átomos de cloro están conectados al átomo de fósforo a través de un único enlace covalente y completan su octeto dejando atrás un par solitario en el átomo de fósforo.,

debido al par solitario en el átomo de fósforo, la repulsión entre el par solitario y los pares de enlace, la forma de la molécula se vuelve tetraédrica con los 3 átomos de cloro en tres vértices de la pirámide y el fósforo liderando como el átomo central.

en la molécula PCl3, se considera que el átomo de fósforo tiene un estado de oxidación de +3 y el cloro tiene un estado de oxidación de -1.

además de esto, la electronegatividad del fósforo es 2.19 y la del cloro es 3.19.,

siendo más electronegativo, el átomo de cloro atrae el par de electrones enlazados ligeramente hacia su lado y gana carga negativa parcial y el átomo de fósforo gana carga positiva parcial.

moléculas polares V / S no polares

las moléculas se llevan a cabo diferentes tipos de enlaces, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, de hidrógeno. Los enlaces covalentes pueden ser polares y no polares dependiendo de varios factores discutidos en los siguientes temas.,

veamos qué diferencias hacen las moléculas polares y no polares entre ellas

moléculas polares: las moléculas que tienen una distribución desigual de carga en sus átomos son moléculas polares.

la electronegatividad de los átomos en estas moléculas difiere entre sí y tienen una proporción desigual de electrones enlazados.

generalmente se ve que la forma geométrica de las moléculas polares es asimétrica (distorsionada) debido a que la carga se dispersa de manera desigual en la molécula.

el momento dipolar de las moléculas polares siempre es igual a no cero., Pocos ejemplos de moléculas polares son OF2, CH2O, etc.

Puede comprobar la razón de la polaridad de CH2O.

molécula no polar: estas son las moléculas que tienen una distribución igual de carga en sus átomos.

la electronegatividad de los átomos en estas moléculas es igual en la mayoría de los casos. Y la forma geométrica de las moléculas no polares es siempre simétrica debido a que la distribución de carga en los átomos de estas moléculas se dispersa igualmente.

el momento dipolar de las moléculas no polares siempre es igual a cero.

pocos ejemplos de moléculas no polares son CS2, O2, etc., Puede comprobar la razón de la no polaridad de CS2.

¿por qué es PCl3 una molécula Polar?

la molécula de tricloruro de fósforo se compone de 3 cloro y 1 átomo de fósforo. Como se discutió anteriormente, la diferencia entre la electronegatividad del átomo de cloro y fósforo desarrolla la polaridad a través del enlace P-Cl.

Todos los 3 enlaces P-Cl son polares que tienen una carga negativa parcial en el átomo de cloro y la carga positiva parcial en el átomo de fósforo.,

el átomo de fósforo también contiene un par solitario en él y según la teoría VSEPR se produce repulsión entre el par solitario y los pares de enlaces debido a que los 3 enlaces P-Cl enfrentan una fuerza en dirección descendente que resulta en la forma distorsionada.

además de esto, la forma geométrica de la molécula PCl3 es tetraédrica debido a que los tres átomos de cloro están en un lado (en tres vértices de la pirámide) y Phoshprus en el centro (en la esquina superior de la pirámide).,

como resultado, el dipolo de las moléculas resulta ser distinto de cero originándose en la dirección descendente de los átomos de cloro.

Por lo tanto, la molécula PCl3 es polar.

puntos importantes para determinar la polaridad

si desea determinar la polaridad de una molécula, entonces hay pocos puntos que deben tenerse en cuenta para averiguar si una molécula dada es polar o no.

electronegatividad: la electronegatividad de un átomo es su fuerza con la que atrae al par unido a su lado. Mayor es el valor de electronegatividad de un átomo más es su polaridad.,

si hay una diferencia entre la electronegatividad de dos átomos que forman un enlace covalente entre sí, el enlace formado será de naturaleza polar y viceversa.

La polaridad de un enlace covalente es directamente proporcional a la diferencia entre la electronegatividad de los átomos.

Aquí, Cl es más electronegativo que P, Por lo tanto el enlace P-Cl es de naturaleza polar.

Momento Dipolar: El dipolo de una molécula es la medida de su polaridad. Se mide como el producto de la carga sobre los átomos y la distancia entre los centros de carga positiva y negativa.,

D = Q * R

se denota por D y tiene una unidad si como Debye. El momento dipolar de una molécula polar siempre es igual a no cero y las moléculas no polares siempre tienen cero momento dipolar.

PCL3 es una molécula polar por lo tanto su momento dipolar es 0.97 D.

Forma Geométrica: la forma geométrica de la molécula es un parámetro importante y físico que ayuda a determinar la polaridad de una molécula.

generalmente se ve que las moléculas polares tienen formas geométricas asimétricas o distorsionadas, mientras que las moléculas no polares tienen formas geométricas simétricas.,

también es posible tener un enlace polar dentro de una molécula no polar, pero su polaridad se cancela entre sí debido a la forma simétrica.

a continuación se muestra la imagen de la forma geométrica 3D de la molécula PCl3. Para obtener más información, debe leer el artículo sobre PCL3 lewis structure, Geometry.

preparación

en las industrias, se sintetiza por la reacción de cloro con una solución de reflujo de fósforo blanco en presencia de tricloruro de fósforo con la eliminación continua de PCl3 para avid la formación de PCl5.,

P4 (fósforo) + 6 Cl2 (cloro) —–> 4pcl3 (tricloruro de fósforo)

Propiedades del PCL3

  • La masa molecular del tricloruro de fósforo es de 137,33 g / mol.
  • a temperatura ambiente, existe como un líquido con textura incolora a amarillenta.
  • Tiene un olor desagradable similar al HCl.
  • reacciona vigorosamente con agua y forma gas HCl.
  • La densidad de esta sustancia es 1.574 g/cm3.
  • El punto de fusión de esta sustancia es -93.6 ° C o -136.5 °F y su punto de ebullición es 76.1 °C o 169.0 °F.,
  • La presión de vapor de este compuesto es de 13.3 kPa.
  • El momento dipolar de PCl3 es 0.97 D.

Usos de PCl3

  • Esto es ampliamente utilizado para la fabricación de fosfitos.
  • También se utiliza para producir varios compuestos organofosforados.
  • es ampliamente utilizado para la fabricación de insecticidas y pesticidas.
  • En la oxidación, PCL3 da POCl3 que tiene gran uso como plastificantes para PVC y retardantes de llama.
  • PCL3 también se puede utilizar directamente como reactivo en síntesis orgánica.,

conclusión

El tricloruro de fósforo es un compuesto químico que tiene 3 átomos de cloro y 1 átomo de fósforo con un par solitario en el átomo de fósforo.

según la teoría VSEPR, la forma de PCl3 es tetraédrica y el cloro es más electronegativo que el fósforo atrae el par de electrones enlazados ligeramente hacia su lado y gana carga negativa parcial dejando carga positiva en el átomo de fósforo.

debido a la forma asimétrica y la diferencia entre la electronegatividad, la molécula PCl3 es de naturaleza polar.