en utilisant les valeurs de pKa pour prédire les équilibres réactionnels

Par définition, la valeur de pKa nous indique la mesure dans laquelle un acide réagira avec l’eau comme base, mais par extension, nous pouvons également calculer la constante d’équilibre pour une réaction entre n’importe quelle paire acide-base., Mathématiquement, on peut montrer que:

Keq (pour la réaction acide-base en question) = 10ΔpKa

où \(ΔpK_a\) est le \(pK_a\) du produit Acide moins \(pK_a\) de l’acide réactif

considérons une réaction entre la méthylamine et l’acide acétique:

tout D’abord, nous devons identifier les espèces acides de chaque côté de L’équation. Sur le côté gauche, l’acide est bien sûr l’acide acétique, tandis que sur le côté droit de l’acide méthyl ammonium., Les valeurs de pKa spécifiques pour ces acides ne figurent pas dans notre tableau de pKa très généralisé, mais sont données dans la figure ci-dessus. Sans effectuer de calculs, vous devriez être en mesure de voir que cet équilibre se trouve loin à droite: l’acide acétique a un pKa inférieur, est un acide plus fort, et donc il veut abandonner son proton plus que le méthyl ammonium., En faisant le calcul, nous voyons que

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Si vous aviez juste voulu approximer une réponse sans prendre la peine de chercher une calculatrice, vous auriez pu noter que la différence de valeurs pKa est d’environ 6, donc la constante d’équilibre devrait être quelque part de l’ordre de 106, ou un million. En utilisant la table pKa de cette façon, et en faisant des approximations PKA basées sur des groupes fonctionnels pour des molécules pour lesquelles nous n’avons pas de valeurs exactes, nous pouvons facilement estimer la mesure dans laquelle une réaction acido-basique donnée se déroulera.,

exemple \(\PageIndex{1}\)

Montrer les produits des réactions acide-base suivantes, et estimer la valeur de Keq. Utilisez le tableau pKa de la Section 2.8 et / ou des tableaux de référence.

Réponse: