liaison dans L’éthane

dans la molécule d’éthane, l’image de liaison selon la théorie orbitale de valence est très similaire à celle du méthane. Les deux carbones sont hybridés sp3, ce qui signifie que les deux ont quatre liaisons disposées avec une géométrie tétraédrique. La liaison carbone-carbone, avec une longueur de liaison de 1.,54 Å, est formé par chevauchement d’une orbitale sp3 de chacun des carbones, tandis que les six liaisons carbone-hydrogène sont formées à partir de chevauchements entre les orbitales sp3 restantes sur les deux carbones et les orbitales 1s des atomes d’hydrogène. Toutes ces obligations sont sigma.

parce qu’elles sont formées à partir du chevauchement bout à bout de deux orbitales, les liaisons sigma sont libres de tourner. Cela signifie, dans le cas de la molécule d’éthane, que les deux groupes méthyle (CH3) peuvent être représentés comme deux roues sur un moyeu, chacune pouvant tourner librement par rapport à l’autre.,

au chapitre 3, nous en apprendrons plus sur les implications de la liberté de rotation dans les liaisons sigma, lorsque nous discuterons de la « conformation » des molécules organiques.

l’image de liaison sp3 est également utilisée pour décrire la liaison dans les amines, y compris l’ammoniac, l’amine la plus simple. Tout comme l’atome de carbone dans le méthane, l’azote central dans l’ammoniac est hybridé sp3., Avec l’azote, cependant, il y a cinq plutôt que quatre électrons de valence à prendre en compte, ce qui signifie que trois des quatre orbitales hybrides sont à moitié remplies et disponibles pour la liaison, tandis que le quatrième est entièrement occupé par une paire d’électrons (non liants).

C2H4, également connu sous le nom d’éthylène ou d’éthène, est un matériau gazeux créé synthétiquement par vapocraquage. Dans la nature, il est libéré à l’état de traces par les plantes pour signaler à leurs fruits de mûrir. L’éthène se compose de deux atomes de carbone hybridés sp2, qui sont liés sigma l’un à l’autre et à deux atomes d’hydrogène chacun., Les orbitales p non hybridées restantes sur le carbone forment une liaison pi, ce qui donne à l’éthène sa réactivité.