chimie pour les non-Majors

l’image Qui est réel?

On regarde l’image ci-dessus, et penser que nous sommes à la recherche, à l’image d’une salle de reflétée dans un miroir (et nous sommes probablement). Mais nous pouvons recadrer l’image de manière à donner l’impression que nous regardons la vraie pièce à travers une porte., Nous verrions la même chose et recevrions les mêmes informations, mais ce serait d’un point de vue différent. Il existe des molécules qui peuvent être représentées de différentes manières et la réalité devient une question d’interprétation.

résonance

Il y a quelques cas où plus d’une structure de Lewis viable peut être dessinée pour une molécule. Un exemple est la molécule d’ozone (O 3) dans la Figure 1 ci-dessous. Il y a un total de 18 électrons dans la structure et donc les deux structures suivantes sont possibles.

la Figure 1., Formes de résonance de l’ozone.

la structure de gauche (voir Figure 1 ci-dessus) peut être convertie en la structure de droite par un déplacement d’électrons sans altérer les positions des atomes.

on pensait autrefois que la structure d’une molécule telle que O 3 se composait d’une liaison simple et d’une liaison double qui se déplaçaient ensuite d’avant en arrière comme indiqué ci-dessus. Cependant, d’autres études ont montré que les deux liaisons sont identiques. Toute double liaison covalente entre deux atomes donnés est généralement plus courte qu’une seule liaison covalente., Des études de L’O 3 et d’autres molécules similaires ont montré que les liaisons étaient identiques en longueur. Fait intéressant, la longueur de la liaison se situe entre les longueurs attendues pour une liaison simple O-O et une liaison double.

la Résonance est l’utilisation de deux ou plusieurs structures de Lewis pour représenter la liaison covalente à une molécule. L’une des structures valides est appelée structure de résonance. On comprend maintenant que la véritable structure d’une molécule qui affiche une résonance est celle d’une moyenne ou d’un hybride de toutes les structures de résonance., Dans le cas de la molécule O 3, chacune des liaisons covalentes entre les atomes O est mieux considérée comme étant des liaisons « un et demi”, par opposition à une liaison simple pure ou à une double liaison pure. Cette « demi-liaison » peut être représentée sous la forme d’une ligne pointillée dans la structure de Lewis et dans le modèle moléculaire (voir Figure 2 ci-dessous).

la Figure 2. Modèle « demi-liaison » de molécule d’ozone.

de Nombreux ions polyatomiques également l’affichage de la résonance., Dans certains cas, la structure vraie peut être une moyenne de trois structures de résonance valides, comme dans le cas de l’ion nitrate, NO 3 − (Voir Figure 3 ci-dessous).

la Figure 3. Structure de résonance de l’anion nitrate.

Les longueurs de liaison entre l’atome central n et chaque atome O sont identiques et les liaisons peuvent être approximées comme étant égales à un et un tiers de liaisons.

Glossaire