D’accord, donc l’un des types de réactions que vous verrez en classe sont les réactions de décomposition et les réactions de décomposition sont exactement la façon dont elles sonnent. Cela va d’un seul réactif à plusieurs produits. Comme quand vous pensez à quelque chose qui se décompose comme des déchets ou vos biodégradables ou quoi que ce soit, vous pensez à quelque chose que vous déchiquetez en éléments et en plusieurs produits différents, ce qui est exactement ce qui se passe., Vous avez un réactif, c’est votre clé cela va être votre indice que c’est une réaction de décomposition se décomposant en plusieurs produits. Voici donc votre avis de réaction squelettique c’est une clé de réactif clé clé de vos plusieurs produits.
Ok, donc ce que nous faisons, c’est que nous allons briser les liens et briser les liens nécessite beaucoup d’énergie. Donc, ce dont vous aurez parfois besoin pour que cela aille plus vite, c’est que vous aurez besoin de quelque chose appelé un catalyseur., Et un catalyseur est quelque chose qui accélère une réaction et réduit réellement l’énergie d’activation de sorte que vous n’avez pas, ne nécessite pas autant d’énergie pour que cette réaction se produise et il accélère réellement le processus de réaction. Les catalyseurs sont donc généralement utilisés dans les réactions de décomposition. Voici donc quelques exemples de ce que vous pourriez voir en classe, vous avez vos réactifs simples qui se décomposent, vous pouvez vous décomposer en forme élémentaire du nitrite de sodium au sodium et à l’azote., Il peut se décomposer en 2 composés d’oxyde d’azote et d’eau ou il peut même se décomposer en éléments ou en éléments et en eau, cela dépend vraiment de ce qu’est votre réactif.
bien alors parlons-en un peu plus en profondeur, c’est du peroxyde d’hydrogène que vous avez probablement dans votre armoire à pharmacie à la maison et que se passe-t-il si vous le gardez trop longtemps cette réaction aura réellement lieu et elle se décomposera en eau et en oxygène., Donc, vous ne voulez pas garder le peroxyde d’hydrogène trop longtemps ou bien il va perdre son efficacité essentiellement et vous n’allez pas être en mesure de l’utiliser plus. Donc, vous allez vous assurer que vous remplacez cela assez souvent parce que cette réaction a lieu maintenant, cela prend un certain temps pour le faire, mais cela le fera. Donc, parfois, pour accélérer la réaction, nous avons parlé d’utiliser un catalyseur. Faisons cela en décomposant en eau et en oxygène.
faisons cela avec un catalyseur et voyons ce qui se passe., Ok, donc ici, nous allons appeler cette pâte à dents D’éléphant et vous verrez pourquoi, donc nous allons avoir un peroxyde d’hydrogène très fort et très concentré dans notre cylindre gradué, nous allons ajouter du savon à vaisselle juste pour le plaisir et du colorant alimentaire juste pour le rendre plus amusant., D’accord et puis nous allons ajouter notre catalyseur, l’iodure de potassium va accélérer la réaction et remarquer qu’il va tout de suite et le savon est en fait obtenir les bulles de l’oxygène gazeux et puis vous aurez aussi de l’eau au fond et donc c’est un exemple d’une réaction de décomposition juste pour un fait que le savon est là pour le rendre plus amusant. Et en voici un autre, il y en a un autre bon. D’accord donc c’est, ouais donc les réactions de décomposition sont l’une des 5 que vous verrez en classe.