État fondamental Vs. état excité D’un atome: une analyse définitive

Le plus petit bit d’un élément chimique est appelé atome. La physique quantique est la branche qui explique la formation structurelle ainsi que le comportement d’un atome. Un atome est composé de trois particules: électron, proton et neutron. Les Transitions d’électrons et les changements ultérieurs dans les niveaux d’énergie définissent l’état d’un atome.

le Saviez-Vous?,

un photon ou le quantum de lumière appartenant au spectre électromagnétique est libéré ou absorbé pendant la transition. L’énergie associée à un photon est définie par l’équation: E=hѵ, où « ѵ’ est la fréquence de l’onde électromagnétique, et le » h  » est la constante de Planck.

Les particules atomiques sont distinctes d’une certaine manière, car elles ont toutes des charges différentes qui leur sont associées., Les électrons sont chargés négativement (charge -1) et les protons sont chargés positivement (charge+1 ou 1+). Les Neutrons sont neutres (charge 0), c’est-à-dire qu’ils ne portent aucune charge. Chaque atome a un noyau qui abrite des protons et des neutrons, tandis que les électrons orbitent autour du noyau atomique sur des orbites différentes. Le nombre atomique et le nombre de masse d’un atome peuvent être appelés respectivement « nombre de protons » et « nombre de protons et de neutrons ».

Le Modèle de Bohr

Neil Bohr, physicien danois, a développé une théorie qui explique la structure d’un atome. Ceci est identifié comme le « modèle de Bohr »., La théorie peut être énoncée comme suit:

• semblable aux planètes tournant autour du soleil, les électrons orbitent autour du noyau à différents niveaux.
• chacun de ces niveaux a une certaine énergie qui leur est associée. Par conséquent, ils sont appelés « niveaux d’énergie ».
• les Électrons sont liés à un niveau d’énergie, qui est, ils sont quantifiées. Ils ne peuvent pas se situer entre deux niveaux.
• normalement, un électron occupe le niveau d’énergie appelé « état fondamental ». Lorsque l’électron se déplace à un niveau supérieur, il est appelé  » état excité’.,
• Il peut revenir à l’état fondamental d’un état excité en libérant de l’énergie supplémentaire. L’énergie libérée ou le quantum de la lumière peut contenir des longueurs d’onde électromagnétiques, qui donnent un aspect coloré. Le meilleur exemple de ce processus peut être d’allumer des feux d’artifice qui affichent des couleurs vives.

titre de Comparaison: l’État fondamental Vs. L’État excité d’un Atome

État

✤ L’état dans lequel les électrons d’un atome de tenir le plus possible les énergies. L’état fondamental peut également être appelé « état de vide ».,

✤ Les électrons appartiennent à des niveaux qui n’ont pas toutes les énergies qui y sont liés. Ce niveau est appelé « niveau D’énergie zéro ».

✤ la transition du sol à l’état excité est possible si les électrons gagnent en énergie plus que la différence d’énergies entre les deux orbites énergétiques.

The la distance moyenne du noyau est la plus faible. Autrement dit, il est le plus proche du noyau dans cette phase.

✤ En cas de gain d’énergie, un électron est transféré à un niveau unique., Il n’a pas tendance à gagner de l’énergie tout seul.

✤ La durée de vie de l’état est plus.

✤ Basse d’énergie et l’état stable.

✤ Quantum d’énergie est absorbé un photon.

state L’état fondamental n’est pas classé.,

l’État Excité

✤ L’état dans lequel les électrons des niveaux d’énergie sont plus élevés que ceux du niveau du sol. Autrement dit, tous les électrons ne seront pas dans leur orbite d’énergie la plus basse.

✤ Les électrons excités appartiennent à des niveaux qui ont des énergies qui leur sont associés.

✤ La transition de l’excité à l’état fondamental a lieu lorsque l’électron tombe à son état fondamental en émettant un photon, ce qui entraîne l’affichage d’un spectre électromagnétique.

distance la distance moyenne du noyau est supérieure à l’état fondamental.,

✤ Les électrons à l’état excité ont tendance à libérer de l’énergie et à atteindre un « état excité à basse énergie » ou état fondamental.

✤ La durée de vie de l’état excité est très court. Autrement dit, les électrons ont tendance à perdre de l’énergie plus rapidement qu’ils ne l’absorbent.

✤ Élevé de l’énergie et moins stable que l’état fondamental.

Quantum Quantum d’énergie est libéré sous forme de photon.

There il existe un certain nombre d’états excités pour un atome. Celui le plus proche du noyau est appelé le « premier état excité » (énergie la plus basse), tandis que le second plus éloigné est appelé le « deuxième état excité », et ainsi de suite.,

considérons le phosphore, un élément chimique de symbole « P ». Son numéro atomique est 15.

configuration des électrons de L’état fondamental: 1s22s22p63s23p3

l’orbite  » 3s « se compose de deux et l’Orbite » 3d  » se compose de zéro électrons lorsque l’atome est dans son état fondamental.

configuration des électrons à L’état excité: 1s22s22p63s13p33d1

un électron de l’orbite  » 3s « se déplace vers l’Orbite » 3d  » dans son état excité.

Les États sol et excités sont des états temporaires., Cependant, l’état excité est instable par rapport à l’état fondamental, comme l’électron libère de l’énergie pour revenir rapidement à l’état fondamental.