Faits sur le Rubidium

le Rubidium est un métal blanc argenté et très mou-et l’un des éléments les plus réactifs du tableau périodique. Le Rubidium a une densité d’environ une fois et demie celle de l’eau et est solide à température ambiante, bien que le métal fondra s’il est juste un peu plus chaud, selon Chemicool.,

comme les autres métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, césium et francium), le rubidium réagit violemment avec l’eau, s’oxyde lorsqu’il réagit avec l’oxygène et s’enflamme en raison de l’humidité de l’air, il faut donc faire très attention lorsque vous travaillez avec l’élément. Les scientifiques traitent le rubidium comme un élément toxique, selon L’encyclopédie, bien qu’aucun effet connu sur la santé du rubidium ne soit connu.,

juste les faits

• numéro atomique (nombre de protons dans le noyau): 37
• symbole atomique (sur le tableau périodique des éléments): Rb
• Poids atomique (masse moyenne de l’atome): 85.4678
• densité: 0.886 onces par pouce cube (1.532 grammes par cm cube)
• Phase à>
• point de fusion: 102,7 degrés Fahrenheit (39,3 degrés Celsius)
• point d’ébullition: 1 270,4 F (688 C)
• nombre d’isotopes naturels (atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons): 2., Il y a aussi 29 isotopes artificiels créés dans un laboratoire.
• les isotopes les Plus communs: Rb-85 (72,2% de l’abondance naturelle), Rb-87 (27,8% de l’abondance naturelle)

histoire

le Rubidium a été découvert par les chimistes allemands Gustav Robert Kirchhoff et Robert Wilhelm Bunsen en 1861 alors qu’ils observaient le spectre de la lépidolite minérale pendant sa combustion, selon Peter van der Krogt, un historien Néerlandais. Le spectre du rubidium a montré deux lignes rouge foncé, et les scientifiques ont nommé le rubidium de métal alcalin nouvellement découvert après le mot Latin pour « rouge profond., »

selon Chemicool, le rubidium a été extrait du minéral environnant par électrolyse. Environ 330 lb. (150 kilogrammes) de la lépidolite minerai était nécessaire afin d’extraire suffisamment de rubidium (environ 1,5% du minéral) afin d’étudier ses propriétés. Les scientifiques ont découvert que le rubidium était plus électropositif (ce qui signifie que le rubidium avait tendance à former des ions positifs plus facilement, selon L’Encyclopédie) que le potassium, un autre métal alcalin et réagissait violemment avec l’eau libérant de l’hydrogène.,

selon L’Encyclopédie du nouveau monde, il y avait très peu de besoin ou d’utilisation pour le rubidium jusqu’aux années 1920 où il a été utilisé plus fréquemment dans la recherche, les réactions chimiques et les applications électroniques.

Qui le savait?

• le Rubidium est le 25ème élément le plus abondant trouvé sur Terre, selon PeriodicTable. Selon Chemicool, l’abondance de rubidium dans la croûte terrestre est de 90 parties par million en poids et de 30 parties par million en poids dans le système solaire.
• les métaux Alcalins sont très réactifs., Ils ont un électron dans leur enveloppe extérieure, et ne se produisent pas librement dans la nature, selon Chimiqueéléments. Ces métaux sont également très malléables, ductiles et bons conducteurs thermiques et électriques.
• le Rubidium forme des alliages avec d’autres métaux alcalins ainsi qu’avec des éléments tels que le mercure (connu sous le nom d’amalgames) et l’or, selon L’Encyclopédie du Nouveau Monde. Il existe également dans de nombreux composés qui utilisent plusieurs domaines d’étude, tels que le chlorure de rubidium en biologie et en recherche cellulaire.
• selon le Jefferson Lab, le rubidium est utilisé comme « getter » dans les tubes à vide., En raison de la volonté du rubidium de se lier avec plusieurs gaz, il est utilisé pour éliminer les gaz traces après la fabrication des tubes à vide.
• selon Encyclopedia Britannica, il est difficile d’extraire le rubidium pur en raison de son toujours être trouvé avec du césium et souvent avec d’autres métaux alcalins. Séparer les métaux alcalins est délicate en raison de la similitude de la plupart des métaux alcalins.
• le Rubidium s’enflamme spontanément lorsqu’il est exposé à l’air et réagit violemment avec l’eau, libérant de l’hydrogène qui s’enflamme immédiatement., Selon L’Encyclopedia Britannica, le rubidium doit être conservé dans de l’huile minérale ou dans une atmosphère de gaz inerte.
• selon L’Encyclopédie du nouveau monde, le rubidium n’a pas beaucoup d’utilisations commerciales mais il est utilisé dans les turbines à vapeur, dans les tubes à vide, dans les cellules photoélectriques, dans les horloges atomiques, dans certains types de verre, la production de superoxyde par combustion d’oxygène et avec des ions potassium dans plusieurs utilisations biologiques.
• le Rubidium et le strontium sont utilisés pour dater radioactivement les roches, les minéraux et les météorites selon Encyclopedia Britannica., Le Rubidium – 87 est un isotope instable qui a une demi-vie d’environ 50 milliards d’années et se désintègre en strontium-87, un isotope stable du strontium. La datation Radioactive est réalisée en observant le rapport du strontium-87 au stronium-86, selon L’encyclopédie.
• selon Chemicool, le rubidium est utilisé dans les feux d’artifice pour donner aux explosions une couleur rouge-violet.
• En Raison de l’ionisation facile du rubidium, il a été envisagé pour une utilisation dans les moteurs ioniques pour les engins spatiaux, selon L’Encyclopédie du Nouveau Monde. Le césium et le xénon, cependant, s’avèrent plus efficaces.,
• selon une étude de 2015 par Ruth H. Zadik, et al., un groupe de physiciens et de chimistes de toute l’Europe et de L’Asie, publié dans Science Advances, rubidium a été introduit dans « bucky-balls” (molécules de carbone-60), réarrangeant les atomes dans une nouvelle structure cristalline. La nouvelle structure a montré une combinaison de propriétés, y compris isolante, supraconductrice, métallique, magnétique, et ce qui est connu comme un métal Jahn-Teller. Un métal Jahn-Teller est un métal qui peut être transformé d’un isolant en Conducteur en appliquant une pression.,
• bien qu’une seconde soit définie par les oscillations d’un atome de césium, souvent le rubidium est utilisé dans les horloges atomiques, selon le tableau périodique, en raison d’un prix moins cher. Plusieurs études, y compris celles réalisées par L’ESA et des chercheurs chinois, discutent de l’utilisation d’horloges au rubidium sur des satellites, des engins spatiaux et des systèmes de guidage laser pour lesquels une synchronisation précise est nécessaire.,

recherche actuelle

Une étude publiée en 2013 par Adam Ghotbi, Andreas Kjær et Philip Hasbak, scientifiques médicaux Danois, publiée dans la Scandinavian Society of Clinical Physiology and Nuclear Medicine compare l’utilisation du rubidium-82, un isotope radioactif, comme traceur utilisé dans la technologie TEP avec d’autres méthodes et traceurs élémentaires. Selon les auteurs, le rubidium – 82 devient l’un des éléments les plus utilisés dans les traceurs dans les études et les procédures myocardiques., Avec une demi-vie de 75 secondes, le rubidium – 82 est injecté dans le corps et est utilisé par le système d’imagerie pour détecter les tissus endommagés et les maladies cardiaques et, selon les auteurs, « donne une excellente qualité d’image.”

Une étude similaire publiée en 2016 par Jennifer Renaud et coll. un groupe de chercheurs Canadiens, dans le Journal de Médecine Nucléaire. L’étude a eu lieu sur une période d’un an dans trois Centres d’imagerie avec plus de 3 000 patients et testait la qualité de l’imagerie à l’aide de rubidium-82., Les auteurs ont conclu que l’utilisation du rubidium-82 dans les TEP était  » précise et précise, avec des performances cohérentes entre les différentes unités et centres d’imagerie. »

L’Utilisation du rubidium-82 à des fins médicales remonte à 1954, selon une étude de 2015 de Jean-François Chatal, et al., un groupe de chercheurs français, publié dans Frontiers in Medicine dans la sous-section médecine nucléaire. La FDA a approuvé l’utilisation du rubidium-82 dans les traitements myocardiques en 1989., Les auteurs résument les avantages et les inconvénients du rubidium-82, qui comprennent une faible exposition aux rayonnements et un avec des images de haute qualité comme avantages et coûts et un nombre limité de systèmes PET disponibles étant les inconvénients. Même avec les inconvénients, l’utilisation de rubidium-82 est idéale dans les études myocardiques.