objectif D’apprentissage

  • convertir entre le nombre de moles et le nombre d’atomes dans une substance donnée en utilisant le nombre D’Avagadro

points clés

    • Le nombre d’Avogadro est une relation très importante à retenir: 1 mole = 6.022\times10^{23}atomes, molécules, protons, etc.
    • pour convertir des moles en atomes, multipliez la quantité molaire par le nombre D’Avogadro.,
    • pour convertir des atomes en moles, divisez la quantité d’atomes par le nombre D’Avogadro (ou multipliez par sa réciproque).

Conditions

  • moleThe quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12 g de carbone 12.
  • nombre D’Avogadrole nombre d’atomes présents dans 12 g de carbone-12, soit 6,022\times10^{23} et le nombre d’entités élémentaires (atomes ou molécules) comprenant une mole d’une substance donnée.,

Moles et atomes

comme introduit dans le concept précédent, La mole peut être utilisée pour relier des masses de substances à la quantité d’atomes qui s’y trouvent. C’est un moyen facile de déterminer quelle quantité d’une substance peut réagir avec une quantité donnée d’une autre substance.

à Partir de moles d’une substance, on peut aussi trouver le nombre d’atomes dans un échantillon, et vice versa. Le pont entre les atomes et les taupes est le nombre D’Avogadro, 6,022×1023.

Le nombre D’Avogadro est typiquement sans dimension, mais quand il définit la mole, il peut être exprimé comme 6,022×1023 entités élémentaires / mol., Ce formulaire montre le rôle du nombre D’Avogadro en tant que facteur de conversion entre le nombre d’entités et le nombre de moles. Par conséquent, étant donné la relation 1 mol = 6,022 x 1023 atomes, la conversion entre les moles et les atomes d’une substance devient un simple problème d’analyse dimensionnelle.

conversion des Moles en atomes

étant donné un nombre connu de moles (x), on peut trouver le nombre d’atomes (y) dans cette quantité molaire en le multipliant par le nombre D’Avogadro:

x \ moles \cdot \frac {6.,022\times10^{23} atoms}{1 \ mole} = y \ atoms

par exemple, si les scientifiques veulent savoir comment les atomes Mai sont dans six moles de sodium (x = 6), ils pourraient résoudre:

6 \ moles \cdot \frac {6.022\fois 10^{23} atoms}{1 \ mole} = 3.61\fois 10^{24} atoms

notez que la solution est indépendante de savoir si l’élément est du sodium ou autre.

conversion des atomes en Moles

en inversant le calcul ci-dessus, il est possible de convertir un certain nombre d’atomes en une quantité molaire en la divisant par le nombre D’Avogadro:

\frac{x \ atoms}{6.,022\times 10^{23} \frac{atomes}{1 \ mole}} = y \ taupes

Ce peut être écrit sans fraction, le dénominateur en multipliant le nombre d’atomes par l’inverse du nombre d’Avogadro:

x \ atomes \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ atomes} = y \ taupes

3.5 \times 10^{24} \ atomes \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ atomes} = 5.81 \ taupes