Iodure

L’iodure est l’un des plus grands anions monatomiques. On lui attribue un rayon d’environ 206 picomètres. À titre de comparaison, les halogénures plus légers sont considérablement plus petits: bromure (196 pm), chlorure (181 pm) et fluorure (133 pm). En partie à cause de sa taille, l’iodure forme des liaisons relativement faibles avec la plupart des éléments.

la plupart des sels d’iodure sont solubles dans l’eau, mais souvent moins que les chlorures et bromures apparentés. L’iodure, étant de grande taille, est moins hydrophile que les plus petits anions., Une conséquence de ceci est que l’iodure de sodium est fortement soluble dans l’acétone, alors que le chlorure de sodium ne l’est pas. La faible solubilité de l’iodure d’argent et de plomb de l’iodure reflète le caractère covalente de ces iodures métalliques. Un test pour la présence d’ions iodure est la formation de précipités jaunes de ces composés lors du traitement d’une solution de nitrate d’argent ou de nitrate de plomb(II).

Les solutions aqueuses de sels d’iodure dissolvent mieux l’iode que l’eau pure., Cet effet est dû à la formation de l’ion triiodure, qui est brun:

I− + I2 ⇌ I−
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Redox, y compris les propriétés antioxydantesmodifier

Les sels D’iodure sont des agents réducteurs légers et beaucoup réagissent avec l’oxygène pour donner de l’iode. Un agent réducteur est un terme chimique pour un antioxydant. Ses propriétés antioxydantes peuvent être exprimées quantitativement sous la forme d’un potentiel redox :

i−⁄1 ⁄ 2 I2 + e− E° = 0.,54 volts (VERSUS SHE)

comme l’iodure est facilement oxydé, certaines enzymes le convertissent facilement en agents iodants électrophiles, comme requis pour la biosynthèse d’une myriade de produits naturels contenant de l’iodure. L’iodure peut fonctionner comme une espèce réductrice antioxydante qui peut détruire l’ozone et les espèces réactives de l’oxygène telles que le peroxyde d’hydrogène:

2 I− + peroxydase + H2O2 + tyrosine, histidine, lipide, etc. → composés iodo + H2O + 2 E− (antioxydants).