le trichlorure de phosphore est une substance chimique connue sous sa formule chimique PCl3. Il existe sous la forme d’un liquide fumant incolore à jaune et considéré comme toxique dans la nature. Beaucoup d’entre vous peuvent avoir une question concernant si PCl3 est une substance polaire ou non. Dans cet article, je vais répondre à cela et couvrirai ses propriétés et applications.

alors, PCl3 est-il polaire ou non polaire? PCl3 est une molécule polaire en raison de sa forme géométrique tétraédrique ayant une paire unique sur l’atome de phosphore et de la différence entre l’électronégativité du chlore (3.,16) et des atomes de phosphore(2.19) entraînant un partage inégal des électrons et développant des pôles positifs et négatifs à travers la molécule, ce qui en fait une molécule polaire.

le trichlorure de phosphore a son nom systématique IUPAC comme Trichlorophosphane. Ses autres noms sont
chlorure de phosphore(III) et chlorure de phosphore.

à température ambiante, il existe à l’état liquide et est incolore à jaunâtre. Il est également considéré comme une substance toxique pour les êtres vivants.

il sent désagréable semblable à HCL. Il est de nature volatile et réagit vigoureusement avec l’eau pour produire du gaz HCl.,

la masse moléculaire de la molécule PCl3 est de 137,33 g/mol. Il est calculé comme suit

masse Mol de PCl3 = 1 * 30,9 (masse Mol de P) + 3 * 35,4 (masse Mol de Cl) = 137,33 g/mol.

Si nous parlons de la composition chimique du trichlorure de phosphore, il se compose de 1 atome de phosphore et de 3 atomes de chlore.

Les trois atomes de chlore sont connectés à l’atome de phosphore via une seule liaison covalente et complètent son octet en laissant derrière eux une paire unique sur l’atome de phosphore.,

en raison de la paire solitaire sur l’atome de phosphore, de la répulsion entre la paire solitaire et les paires de liaisons, la forme de la molécule devient tétraédrique avec les 3 atomes de chlore à trois sommets de la pyramide et le phosphore en tête comme atome central.

dans la molécule PCl3, l’atome de phosphore est considéré comme ayant un État d’oxydation de +3 et le chlore a un État d’oxydation de -1.

de plus, l’électronégativité du phosphore est de 2,19 et celle du chlore de 3,19.,

étant électronégatif plus élevé, l’atome de chlore attire légèrement la paire d’électrons liée vers son côté et gagne une charge négative partielle et l’atome de phosphore gagne une charge positive partielle.

polaire V/S molécules non polaires

Les molécules sont tenues différents types de liaisons, y compris ionique, covalente, métallique, liaison hydrogène. Les liaisons covalentes peuvent être polaires et non polaires en fonction de divers facteurs discutés dans les sujets ci-dessous.,

vérifions quelles différences font les molécules polaires et non polaires entre elles

molécules polaires: les molécules qui ont une distribution inégale de charge sur ses atomes sont des molécules polaires.

l’électronégativité des atomes dans ces molécules diffère les uns des autres et a une part inégale d’électrons liés.

on voit généralement que la forme géométrique des molécules polaires est asymétrique(déformée) en raison de laquelle la charge se disperse inégalement sur la molécule.

Le moment dipolaire des molécules polaires est toujours égal à zéro., Quelques exemples de molécules polaires sont OF2, CH2O, etc.

Vous pouvez vérifier la raison de la polarité de CH2O.

molécule non polaire: ce sont les molécules qui ont une distribution égale de charge sur ses atomes.

L’électronégativité des atomes dans ces molécules est l’égalité dans la plupart des cas. Et la forme géométrique des molécules non polaires est toujours symétrique grâce à laquelle la distribution de charge sur les atomes de ces molécules est également dispersée.

Le moment dipolaire des molécules non polaires est toujours égal à zéro.

Quelques exemples de molécules non polaires sont CS2, O2, etc., Vous pouvez vérifier la raison de la non-polarité de CS2.

pourquoi PCl3 est-il une molécule polaire?

la molécule de trichlorure de phosphore est composée de 3 atomes de chlore et de 1 atome de phosphore. Comme discuté ci-dessus, la différence entre l’électronégativité de L’atome de chlore et de phosphore développe la polarité à travers la liaison P-Cl.

Toutes les 3 liaisons P-Cl sont polaires ayant une charge négative partielle sur l’atome de chlore et la charge positive partielle sur l’atome de phosphore.,

l’atome de phosphore contient également une paire solitaire et, selon la théorie VSEPR, il se produit une répulsion entre la paire solitaire et les paires de liaisons en raison de laquelle les 3 liaisons P-Cl font face à une force vers le bas, ce qui entraîne une forme déformée.

en plus de cela, la forme géométrique de la molécule PCl3 est tétraédrique en raison de laquelle les trois atomes de chlore sont sur un côté (à trois sommets de la pyramide) et Phoshprus au centre (dans le coin supérieur de la pyramide).,

en conséquence, le dipôle des molécules s’avère être non nul provenant dans la direction descendante des atomes de chlore.

Par conséquent, la molécule PCl3 est polaire.

les Points Importants pour déterminer la Polarité

Si vous voulez déterminer la polarité d’une molécule, puis il y a quelques points qui doivent être gardés à l’esprit afin de savoir si une molécule est polaire ou non.

Électronégativité: L’électronégativité d’un atome est sa force avec laquelle il attire l’collé paire à ses côtés. Plus la valeur de l’électronégativité d’un atome plus est sa polarité.,

S’il y a une différence entre l’électronégativité de deux atomes formant une liaison covalente l’un avec l’autre, la liaison formée sera de nature polaire et vice versa.

La polarité d’une liaison covalente est directement proportionnelle à la différence entre l’électronégativité des atomes.

ici, Cl est plus électronégatif que P, donc la liaison P-Cl est de nature polaire.

moment dipolaire: le dipôle d’une molécule est la mesure de sa polarité. Il est mesuré comme le produit de la charge sur les atomes et la distance entre les centres de charge positive et négative.,

D = Q * R

il est noté D et a une unité SI comme Debye. Le moment dipolaire d’une molécule polaire est toujours égal à non nul et les molécules non polaires ont toujours un moment dipolaire nul.

PCl3 est une molécule polaire donc son moment dipolaire est de 0,97 D.

Forme Géométrique: la forme géométrique de la molécule est un paramètre physique important qui aide à déterminer la polarité d’une molécule.

on voit généralement que les molécules polaires ont des formes géométriques asymétriques ou déformées alors que les molécules non polaires ont des formes géométriques symétriques.,

Il est également possible d’avoir une liaison polaire dans une molécule non polaire mais sa polarité est annulée par l’autre en raison de la forme symétrique.

ci-dessous est l’image de la forme géométrique 3D de la molécule PCl3. Pour plus d’informations, vous devez lire l’article sur la structure de lewis PCL3, géométrie.

préparation

dans les industries, il est synthétisé par la réaction du chlore avec une solution de reflux de phosphore blanc en présence de trichlorure de phosphore avec l’élimination continue de PCl3 à avid la formation de PCl5.,

P4 (phosphore) + 6 Cl2 (chlore)- – – – – > 4pcl3 (trichlorure de phosphore)

propriétés de PCl3

  • la masse moléculaire du trichlorure de phosphore est de 137,33 g / mol.
  • à température ambiante, il existe sous forme de liquide avec une texture incolore à jaunâtre.
  • Il a une odeur désagréable similaire à HCl.
  • Il réagit vigoureusement avec l’eau et forme du gaz HCl.
  • La densité de cette substance est 1.574 g/cm3.
  • Le point de fusion de cette substance est -93.6 °C ou -136.5 °c et son point d’ébullition est de 76,1 °C ou 169.0 °F.,
  • La pression de vapeur de ce composé est de 13,3 kPa.
  • Le moment dipolaire de PCl3 est de 0,97 D.

les Utilisations de PCl3

  • Ceci est largement utilisé pour la fabrication de phosphites.
  • Il est également utilisé pour produire divers composés organophosphorés.
  • Il est largement utilisé pour la fabrication d’insecticides et de pesticides.
  • sur l’oxydation, PCl3 donne POCl3 qui a une grande utilisation comme plastifiants pour le PVC et les retardateurs de flamme.
  • PCl3 peut également être directement utilisé comme réactif en synthèse organique.,

Conclusion

le trichlorure de phosphore est un composé chimique ayant 3 atomes de chlore et 1 atome de phosphore avec une seule paire sur l’atome de phosphore.

selon la théorie VSEPR, la forme de PCl3 est tétraédrique et le chlore étant plus électronégatif que le phosphore attire légèrement la paire d’électrons liée vers son côté et gagne une charge négative partielle laissant une charge positive sur l’atome de phosphore.

en raison de la forme asymétrique et de la différence entre l’électronégativité, la molécule PCl3 est de nature polaire.