tableau périodique

historique de la loi périodique

Les premières années du 19e siècle ont vu un développement rapide de la chimie analytique—l’art de distinguer différentes substances chimiques—et la construction conséquente d’un vaste corpus de connaissances sur les propriétés chimiques et physiques des éléments et des composés., Cette expansion rapide des connaissances chimiques a rapidement nécessité une classification, car la classification des connaissances chimiques repose non seulement sur la littérature systématisée de la chimie, mais aussi sur les arts de laboratoire par lesquels la chimie est transmise comme science vivante d’une génération de chimistes à l’autre. Les relations ont été discernées plus facilement entre les composés qu’entre les éléments; il est donc apparu que la classification des éléments était en retard de plusieurs années par rapport à celle des composés., En fait, aucun accord général n & apos; avait été trouvé entre les chimistes sur la classification des éléments depuis près d & apos; un demi-siècle après l & apos; établissement des systèmes de classification des composés en usage général.

J. W. Döbereiner a montré en 1817 que le poids combiné, c’est-à-dire le poids atomique, du strontium se situe à mi-chemin entre ceux du calcium et du baryum, et quelques années plus tard, il a montré que d’autres « Triades” de ce type existent (chlore, brome, iode et lithium, sodium et potassium ). J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer et J. P., Cooke a élargi les suggestions de Döbereiner entre 1827 et 1858 en montrant que des relations similaires s’étendaient plus loin que les triades d’éléments, le fluor étant ajouté aux halogènes et le magnésium aux métaux alcalino-terreux, tandis que l’oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure étaient classés comme une famille et l’azote, le phosphore, l’arsenic,

des tentatives ont été faites plus tard pour montrer que les poids atomiques des éléments pouvaient être exprimés par une fonction arithmétique, et en 1862 A.-E.-B. de Chancourtois a proposé une classification des éléments basée sur les nouvelles valeurs des poids atomiques données par le système de Stanislao Cannizzaro de 1858. De Chancourtois a tracé les poids atomiques à la surface d’un cylindre d’une circonférence de 16 unités, correspondant au poids atomique approximatif de l’oxygène., La courbe hélicoïdale résultante a amené des éléments étroitement liés sur des points correspondants au-dessus ou au-dessous l’un de l’autre sur le cylindre, et il a suggéré en conséquence que « les propriétés des éléments sont les propriétés des nombres”, une prédiction remarquable à la lumière des connaissances modernes.

la Classification des éléments

En 1864, J. A. R., Newlands a proposé de classer les éléments dans l’ordre des poids atomiques croissants, les éléments étant assignés à des nombres ordinaux de l’unité vers le haut et divisés en sept groupes ayant des propriétés étroitement liées aux sept premiers éléments alors connus: hydrogène, lithium, béryllium, bore, carbone, azote et oxygène. Cette relation a été appelée la loi des octaves, par analogie avec les sept intervalles de l’échelle musicale.,

puis en 1869, à la suite d’une corrélation étendue des propriétés et des poids atomiques des éléments, avec une attention particulière à la valence (c’est-à-dire au nombre de liaisons simples que l’élément peut former), Mendeleyev a proposé la loi périodique, par laquelle « les éléments disposés en fonction de la magnitude des poids atomiques montrent un changement périodique »Lothar Meyer était parvenu indépendamment à une conclusion similaire, publiée après l’apparition du papier de Mendeleyev.