Ioduro

Lo ioduro è uno dei più grandi anioni monatomici. Gli viene assegnato un raggio di circa 206 picometri. Per confronto, gli alogenuri più leggeri sono considerevolmente più piccoli: bromuro (196 pm), cloruro (181 pm) e fluoruro (133 pm). In parte a causa delle sue dimensioni, lo ioduro forma legami relativamente deboli con la maggior parte degli elementi.

La maggior parte dei sali di ioduro sono solubili in acqua, ma spesso meno dei relativi cloruri e bromuri. Lo ioduro, essendo grande, è meno idrofilo rispetto agli anioni più piccoli., Una conseguenza di ciò è che lo ioduro di sodio è altamente solubile in acetone, mentre il cloruro di sodio non lo è. La bassa solubilità dello ioduro d’argento e dello ioduro di piombo riflette il carattere covalente di questi ioduri metallici. Un test per la presenza di ioni ioduro è la formazione di precipitati gialli di questi composti dopo il trattamento di una soluzione di nitrato d’argento o nitrato di piombo(II).

Le soluzioni acquose di sali di ioduro sciolgono lo iodio meglio dell’acqua pura., Questo effetto è dovuto alla formazione dello tri triioduro, che è marrone:

I− + I2 I I−
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Redox, comprese le proprietà antiossidanti

I sali di ioduro sono lievi agenti riducenti e molti reagiscono con l’ossigeno per dare iodio. Un agente riducente è un termine chimico per un antiossidante. Le sue proprietà antiossidanti possono essere espresse quantitativamente come potenziale redox:

I – ⇌ 1 2 2 I2 + e-E° = 0.,54 volt (versus SHE)

Poiché lo ioduro è facilmente ossidato, alcuni enzimi lo convertono prontamente in agenti iodificanti elettrofili, come richiesto per la biosintesi di una miriade di prodotti naturali contenenti ioduro. Lo ioduro può funzionare come specie riducenti antiossidanti che possono distruggere l’ozono e le specie reattive dell’ossigeno come il perossido di idrogeno:

2 I− + perossidasi + H2O2 + tirosina, istidina, lipidi, ecc. → iodo-composti + H2O + 2 e – (antiossidanti).