• Formula: Fe+
  • peso Molecolare: 55.844
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/Fe/q+1
    • Scarica l’identificatore in un file.,
  • IUPAC Standard InChIKey:WZGNVVUXVXNNOX-UHFFFAOYSA-N
  • Numero di Registro CAS: 14067-02-8
  • struttura Chimica:
    Questa struttura è anche disponibile come un 2d Mol file
  • Altri nomi:Ferro cazione
  • link Permanente a questa specie. Utilizzare questo link per bookmarking questa specieper riferimento futuro.,
  • Informazioni su questa pagina:
    • Reazione termochimica di dati (reazioni da 1 a 50)
    • Note
  • Altri dati disponibili:
    • fase Gas termochimica di dati
    • Reazione termochimica di dati:reazioni da 51 a 79
    • agli Ioni di clustering di dati
  • Opzioni:
    • Interruttore di calorie a base di unità.

Reazione termochimica di dati

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la compilazione dei Dati copyrightby il Segretario AMERICANO di Commercio per conto della U. S. A. Tutti i diritti riservati.,

Dati compilati come indicato nei commenti:
RCD – Robert C. Dunbar
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) e Sharon G. Lias

Nota: Si prega di considerare l’utilizzo di thereaction search per questa specie. Questa pagina consente la ricerca di tutte le reazioni che coinvolgono questa specie. È disponibile anche un modulo di ricerca di reazione generale. Le versioni future di questo sito possono fare affidamento su pagine di ricerca reaction al posto dei reactiondisplays enumerati visti di seguito.,

Reazioni da 1 a 50

+ = ( • )

Dalla formula: Fe+ + CO = (Fe+ • CO)

Quantità Valore Unità Metodo Riferimento Commento
ΔrH° 129. ± 4.,2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 130. ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al.,, 1995 in fase gassosa; determinato da MKER e teoria; M

Entalpia di reazione

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Metodo Riferimento Commento
131. (+7.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H2O = (Fe+ • H2O)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 120. ± 10., kJ/mol CID Magnera, David, et al.,, 1989 gas phase; M
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
128. (+5.0,-0.,(Fe+ • H2)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C6H6 = (Fe+ • C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol RAK Gapeev and Dunbar, 2002 RCD
ΔrH° 207., ± 12. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
208. (+9.6,-0.) CID Meyer, Khan, et al.,hase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • Fe) + Fe = (Fe+ • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,H2O = (Fe+ • 2H2O)

Quantità Valore Unità Metodo Riferimento Commento
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli e Squires, 1989 in fase gassosa; M

Entalpia di reazione

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Metodo Riferimento Commento
164., (+4.2,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CO) + CO = (Fe+ • 3CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 69.,0 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
66.1 (+5.0,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CO) + CO = (Fe+ • 4CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,9 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
103. (+7.1,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 4) + = ( • 5)

By formula: (Fe+ • 4CO) + CO = (Fe+ • 5CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,1 ± 4.2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
112. (+4.2,-0., CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CO) + CO = (Fe+ • 2CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 148., ± 5.0 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
151. (+14.,-0.,

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • C6H6) + C6H6 = (Fe+ • 2C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 187., ± 16. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
187. (+16.,-0.) CID Meyer, Khan, et al., phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH3 = (Fe+ • CH3)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H6 = (Fe+ • C2H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 70., ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al., 1995 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
64.0 (+5.9,-0.,

gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2Fe) + Fe = (Fe+ • 3Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol CID Loh, Lian, et al.,mment
CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H4 = (Fe+ • C2H4)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 145., ± 11. kJ/mol CIDT Sievers, Jarvis, et al., 1998 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+5.9,-0.,d>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • H3N) + H3N = (Fe+ • 2H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 225., ± 12.,>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H3N = (Fe+ • H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 183., ± 12.,c”>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CS = (Fe+ • CS)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 207., ± 13. kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 231. ± 12. kJ/mol CIDT Schroeder, Kretzschmar, et al.,, 1999 RCD

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H2O) + H2O = (Fe+ • 3H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
76.1 (+4.2,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3H2O) + H2O = (Fe+ • 4H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
82.,0 (+7.1,-0.,v id=”7f82ff5168″>

• 3 • 2) + = ( • 4 • 2)

By formula: (Fe+ • 3CO • 2Fe) + CO = (Fe+ • 4CO • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CH4) + CH4 = (Fe+ • 3CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
99.2 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CH4) + CH4 = (Fe+ • 4CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.,1 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CH4) + CH4 = (Fe+ • 2CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
97.,1 (+4.2,-0.,>

( • ) + = ( • • )

By formula: (Fe+ • Fe) + CO = (Fe+ • CO • Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H6 = (Fe+ • C3H6)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+7.1,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH4 = (Fe+ • CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
57. (+3.,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H8 = (Fe+ • C3H8)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.9 (+4.2,-0.,>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H3N) + H3N = (Fe+ • 3H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 68., ± 13. kJ/mol CIDT Walter e Armentrout, 1998 RCD

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T Temperatura
ΔrH° Entalpia di reazione a condizioni standard
ΔrS° Entropia di reazione a condizioni standard
  • Dati dal NIST Standard di Riferimento del Database 69:NIST Chimica WebBook
  • Il National Institute of Standards and Technology (NIST)utilizza i propri migliori sforzi per fornire una copia di alta qualità del theDatabase e per verificare che i dati in essa contenute sono state selezionate sulla base di una sana giudizio scientifico.,Tuttavia, NIST non fornisce alcuna garanzia in tal senso e NISTshall non è responsabile per eventuali danni che potrebbero derivare da errori o omissioni nel database.
  • Assistenza clienti per i prodotti di dati di riferimento standard NIST.

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