Storia della periodiche di legge
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I primi anni del 19 ° secolo ha visto un rapido sviluppo nella chimica analitica—l’arte di distinguere diverse sostanze chimiche—e la conseguente costruzione di un vasto corpo di conoscenza delle proprietà chimiche e fisiche degli elementi e dei composti., Questa rapida espansione della conoscenza chimica ha presto richiesto la classificazione, poiché sulla classificazione delle conoscenze chimiche si basano non solo la letteratura sistematizzata della chimica, ma anche le arti di laboratorio con cui la chimica viene trasmessa come scienza vivente da una generazione di chimici all’altra. Le relazioni sono state individuate più facilmente tra i composti che tra gli elementi; si è quindi verificato che la classificazione degli elementi è rimasta molti anni indietro rispetto a quella dei composti., Infatti, nessun accordo generale era stato raggiunto tra i chimici per quanto riguarda la classificazione degli elementi per quasi mezzo secolo dopo che i sistemi di classificazione dei composti si erano stabiliti nell’uso generale.
J. W. Döbereiner nel 1817 mostrò che il peso combinato, cioè il peso atomico, dello stronzio si trova a metà strada tra quelli del calcio e del bario, e alcuni anni dopo dimostrò che esistono altre “triadi” (cloro, bromo, iodio e litio, sodio e potassio ). Il suo nome deriva da quello di J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer e J. P., Cooke ampliato Döbereiner suggerimenti tra il 1827 e il 1858 mostrando che simili rapporti estesa oltre le triadi di elementi, il fluoro viene aggiunto al alogeni e magnesio alcalino-terrosi, mentre l’ossigeno, zolfo, selenio e tellurio sono state classificate come uno di famiglia e di azoto, fosforo, arsenico, antimonio e bismuto come un’altra famiglia di elementi.
In seguito furono fatti tentativi per dimostrare che i pesi atomici degli elementi potevano essere espressi da una funzione aritmetica, e nel 1862 A.-E.-B. de Chancourtois propose una classificazione degli elementi basata sui nuovi valori dei pesi atomici dati dal sistema di Stanislao Cannizzaro del 1858. De Chancourtois tracciò i pesi atomici sulla superficie di un cilindro con una circonferenza di 16 unità, corrispondente al peso atomico approssimativo dell’ossigeno., La curva elicoidale risultante ha portato elementi strettamente correlati su punti corrispondenti sopra o sotto l’un l’altro sul cilindro, e ha suggerito di conseguenza che “le proprietà degli elementi sono le proprietà dei numeri”, una previsione notevole alla luce della conoscenza moderna.
Classificazione degli elementi
Nel 1864, J. A. R., Newlands propose di classificare gli elementi nell’ordine di aumentare i pesi atomici, gli elementi venivano assegnati numeri ordinali dall’unità verso l’alto e divisi in sette gruppi con proprietà strettamente correlate ai primi sette elementi allora noti: idrogeno, litio, berillio, boro, carbonio, azoto e ossigeno. Questa relazione è stata definita la legge delle ottave, per analogia con i sette intervalli della scala musicale.,
Poi, nel 1869, come risultato di un’ampia correlazione delle proprietà e dei pesi atomici degli elementi, con particolare attenzione alla valenza (che è, il numero delle obbligazioni l’elemento in forma), Mendeleeve proposta periodica di legge, con la quale “gli elementi disposti in base alla grandezza dei pesi atomici mostrare un cambiamento periodico di proprietà.”Lothar Meyer aveva raggiunto in modo indipendente una conclusione simile, pubblicata dopo la comparsa del documento di Mendeleev.
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