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datos de termoquímica de reacción (reacciones 1 a 50)
notas
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datos de termoquímica de fase gaseosa
datos de termoquímica de reacción:reacciones 51 a 79
unidades basadas
reaction thermochemistry data
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datos compilados como se indica en los comentarios: RCD-Robert C. Dunbar M-Michael M. Meot-Ner (Mautner) y Sharon G. Lias
Nota: Por favor considere usar la búsqueda de acción para esta especie. Esta página permite buscar todas las reacciones que involucran a esta especie. También está disponible un formulario de búsqueda de reacción general. Las versiones futuras de este sitio pueden confiar en las páginas de búsqueda de reacción en lugar de los ejemplos de reacción enumerados que se muestran a continuación.,
Reacciones 1 a 50
+ = ( • )
Por la fórmula: Fe+ + CO = (Fe+ • CO)
Cantidad
Valor
Unidades
Método
Referencia
Comentario
ΔrH°
129. ± 4.,2
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
ΔrH°
130. ± 10.
kJ/mol
MKER
Carpenter, van Koppen, et al.,, 1995
fase gaseosa; determinada a partir de MKER y teoría; M
entalpía de reacción
ΔrH° (kJ/mol)
t (k)
método
referencia
comentario
131. (+7.9,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + H2O = (Fe+ • H2O)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
120. ± 10.,
kJ/mol
CID
Magnera, David, et al.,, 1989
gas phase; M
ΔrH°
kJ/mol
CID
Marinelli and Squires, 1989
gas phase; M
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
128. (+5.0,-0.,(Fe+ • H2)
+ = ( • )
By formula: Fe+ + C6H6 = (Fe+ • C6H6)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
kJ/mol
RAK
Gapeev and Dunbar, 2002
RCD
ΔrH°
207., ± 12.
kJ/mol
CIDT
Meyer, Khan, et al., 1995
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
208. (+9.6,-0.)
CID
Meyer, Khan, et al.,hase; guided ion beam CID; M
( • ) + = ( • 2)
By formula: (Fe+ • Fe) + Fe = (Fe+ • 2Fe)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
kJ/mol
PDiss
Tecklenberg, Bricker, et al.,H2O = (Fe+ • 2H2O)
Cantidad
Valor
Unidades
Método
Referencia
Comentario
ΔrH°
kJ/mol
CID
Marinelli y Squires, 1989
fase de gas; M
la Entalpía de la reacción
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Método
Referencia
Comentario
164., (+4.2,-0.,/td>
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 2) + = ( • 3)
By formula: (Fe+ • 2CO) + CO = (Fe+ • 3CO)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
69.,0 ± 5.9
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
66.1 (+5.0,-0.,/td>
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 3) + = ( • 4)
By formula: (Fe+ • 3CO) + CO = (Fe+ • 4CO)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
97.,9 ± 5.9
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
103. (+7.1,-0.,/td>
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 4) + = ( • 5)
By formula: (Fe+ • 4CO) + CO = (Fe+ • 5CO)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
97.,1 ± 4.2
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
112. (+4.2,-0.,
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • ) + = ( • 2)
By formula: (Fe+ • CO) + CO = (Fe+ • 2CO)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
148., ± 5.0
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
151. (+14.,-0.,
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • ) + = ( • 2)
By formula: (Fe+ • C6H6) + C6H6 = (Fe+ • 2C6H6)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
187., ± 16.
kJ/mol
CIDT
Meyer, Khan, et al., 1995
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
187. (+16.,-0.)
CID
Meyer, Khan, et al., phase; guided ion beam CID; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + CH3 = (Fe+ • CH3)
+ = ( • )
By formula: Fe+ + C2H6 = (Fe+ • C2H6)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
70., ± 10.
kJ/mol
MKER
Carpenter, van Koppen, et al., 1995
gas phase; M
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
64.0 (+5.9,-0.,
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 2) + = ( • 3)
By formula: (Fe+ • 2Fe) + Fe = (Fe+ • 3Fe)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
kJ/mol
CID
Loh, Lian, et al.,mment
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + C2H4 = (Fe+ • C2H4)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
145., ± 11.
kJ/mol
CIDT
Sievers, Jarvis, et al., 1998
RCD
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
145. (+5.9,-0.,d>
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • ) + = ( • 2)
By formula: (Fe+ • H3N) + H3N = (Fe+ • 2H3N)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
225., ± 12.,>
ΔrH°
kJ/mol
CID
Marinelli and Squires, 1989
gas phase; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + H3N = (Fe+ • H3N)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
183., ± 12.,c»>
ΔrH°
kJ/mol
CID
Marinelli and Squires, 1989
gas phase; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + CS = (Fe+ • CS)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
207., ± 13.
kJ/mol
CIDT
Rodgers and Armentrout, 2000
RCD
ΔrH°
231. ± 12.
kJ/mol
CIDT
Schroeder, Kretzschmar, et al.,, 1999
RCD
( • 2) + = ( • 3)
By formula: (Fe+ • 2H2O) + H2O = (Fe+ • 3H2O)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
76.1 (+4.2,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 3) + = ( • 4)
By formula: (Fe+ • 3H2O) + H2O = (Fe+ • 4H2O)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
82.,0 (+7.1,-0.,v id=»7f82ff5168″>
• 3 • 2) + = ( • 4 • 2)
By formula: (Fe+ • 3CO • 2Fe) + CO = (Fe+ • 4CO • 2Fe)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
kJ/mol
PDiss
Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988
gas phase; ΔrH<; M
( • 2) + = ( • 3)
By formula: (Fe+ • 2CH4) + CH4 = (Fe+ • 3CH4)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
99.2 (+5.9,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 3) + = ( • 4)
By formula: (Fe+ • 3CH4) + CH4 = (Fe+ • 4CH4)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
74.,1 (+5.9,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • ) + = ( • 2)
By formula: (Fe+ • CH4) + CH4 = (Fe+ • 2CH4)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
97.,1 (+4.2,-0.,>
( • ) + = ( • • )
By formula: (Fe+ • Fe) + CO = (Fe+ • CO • Fe)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
kJ/mol
PDiss
Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988
gas phase; ΔrH<; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + C3H6 = (Fe+ • C3H6)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
145. (+7.1,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + CH4 = (Fe+ • CH4)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
57. (+3.,-0.,)
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
+ = ( • )
By formula: Fe+ + C3H8 = (Fe+ • C3H8)
Enthalpy of reaction
ΔrH° (kJ/mol)
T (K)
Method
Reference
Comment
74.9 (+4.2,-0.,>
CID
Armentrout and Kickel, 1994
gas phase; guided ion beam CID; M
( • 2) + = ( • 3)
By formula: (Fe+ • 2H3N) + H3N = (Fe+ • 3H3N)
Quantity
Value
Units
Method
Reference
Comment
ΔrH°
68., ± 13.
kJ/mol
CIDT
Walter and Armentrout, 1998
RCD
ir a: arriba, datos de termoquímica de reacción, notas
derechos de autor de compilación de datos por el Secretario de comercio de los EE., utilizado en este documento:
t
temperatura
ΔrH°
entalpía de reacción en condiciones estándar
ΔrS°
entropía de reacción en condiciones estándar
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