Estado do solo Vs. estado excitado de um átomo: uma análise definitiva

o menor bit de um elemento químico é denominado como um átomo. A física quântica é o ramo que explica a formação estrutural, bem como o comportamento de um átomo. Um átomo é composto de três partículas: elétrons, prótons e nêutrons. Transições de elétrons e mudanças subsequentes nos níveis de energia definem o estado de um átomo.

Você sabia?,um fóton ou o quantum de luz pertencente ao espectro eletromagnético é liberado ou absorvido durante a transição. A energia associada a um fóton é definida pela equação: e=hѵ, onde ‘ѵ’ é a frequência da onda eletromagnética, e ‘h’ é a constante de Planck.

gostaria de escrever para nós? Bem, estamos à procura de bons escritores que queiram espalhar a palavra. Entre em contacto connosco e falaremos…vamos trabalhar juntos!

as partículas atómicas são distintas de uma forma que todas têm cargas diferentes associadas a elas., Elétrons são carregados negativamente (carga -1), e prótons são carregados positivamente (+1 ou 1+ carga). Neutrões são neutros (0 carga), isto é, eles não carregam nenhuma carga. Cada átomo tem um núcleo que abriga prótons e nêutrons, enquanto os elétrons orbitam em torno do núcleo atômico em diferentes órbitas. O número atômico e o número de massa de um átomo podem ser denominados como ‘número de prótons ‘e’ número de prótons e nêutrons ‘ respectivamente.

O Modelo de Bohr

Neil Bohr, um físico dinamarquês, desenvolveu uma teoria que explicava a estrutura de um átomo. Isto é identificado como o “modelo Bohr”., A teoria pode ser afirmada da seguinte forma:

• Similar aos planetas que giram ao redor do sol, elétrons orbitam ao redor do núcleo em diferentes níveis.cada um destes níveis tem uma certa energia associada a eles. Por conseguinte, são denominados “níveis de energia”.os elétrons estão ligados a um nível de energia específico, ou seja, são quantizados. Não podem estar entre dois níveis.normalmente, um elétron ocupa o nível de energia chamado “Estado do solo”. Quando o elétron se move para um nível superior, ele é chamado de “estado excitado”.,pode mover-se de volta para o estado térreo de um estado excitado libertando a energia extra. A energia liberada ou o quantum de luz pode conter comprimentos de onda eletromagnéticos, que dão uma aparência colorida. O melhor exemplo deste processo pode ser acender fogos de artifício que exibem cores vivas.

comparação: Estado do solo Vs estado excitado de um átomo

Estado do solo

✤ o estado no qual os electrões de um átomo detêm as energias mais baixas possíveis. O estado do solo também pode ser chamado de “Estado do vácuo”.,

✤ os electrões pertencem a níveis que não têm quaisquer energias ligadas a eles. Este nível é denominado “nível de energia Zero”.

The A transição do solo para o estado excitado é possível se os elétrons ganham mais energia do que a diferença de energias entre as duas órbitas de energia.

✤ a distância média do núcleo é a menor. Ou seja, é mais próximo do núcleo nesta fase.

✤ Em caso de ganho de energia, um electrão é transferido para um nível único., Não tem a tendência de ganhar energia sozinha.

✤ A vida útil do Estado do solo é maior.

✤ baixa energia e estado estável.

Quantum Quantum of energy é absorvida como um fóton.

✤ O Estado do solo não está mais Classificado.,

estado excitado

✤ o estado em que os níveis de energia dos electrões são superiores aos do nível do solo. Ou seja, nem todos os elétrons estarão em sua órbita de energia mais baixa.

✤ os elétrons excitados pertencem a níveis que têm energias associadas a eles.

The A transição do estado excitado para o estado do solo ocorre quando o elétron cai para o estado do solo emitindo um fóton, o que resulta na exibição de um espectro eletromagnético.

✤ distância média do núcleo é maior do que o estado do solo.,elétrons no estado excitado têm uma tendência a liberar energia e atingir o estado de “menor energia excitada” ou o estado de solo.

✤ a vida útil do estado excitado é muito curta. Ou seja, os electrões tendem a perder energia mais depressa do que absorvem.energia elevada e menos estável que o estado do solo.

Quantum Quantum of energy is released as a photon.

There há uma série de estados excitados para um átomo. O mais próximo do núcleo é chamado de “primeiro estado excitado” (menor energia), enquanto que o segundo mais distante é chamado de “segundo estado excitado”, e assim por diante.,

considere fósforo, um elemento químico com o símbolo “P”. O seu número atómico é 15.

configuração de elétrons do Estado do solo : 1s22s22p63s23p3

a órbita ‘3s’ consiste em dois e a órbita ‘3d’ consiste de elétrons zero quando o átomo está em seu estado de solo.

configuração electrónica de estado excitado : 1s22s22p63s13p33d1

um electrão da órbita de ‘3s’ move-se para a órbita ‘3d’ no seu estado excitado.ambos os estados são estados temporários., No entanto, o estado excitado é instável em comparação com o estado do solo, uma vez que o elétron libera energia para retornar rapidamente ao estado do solo.