durante a ligação química são os elétrons de Valência que se movem entre diferentes átomos. A fim de manter o controle dos elétrons de Valência para cada átomo e como eles podem ser compartilhados na ligação nós usamos a estrutura de pontos de Lewis para átomos e moléculas. Nesta abordagem, representamos os elétrons de Valência como pontos em torno do símbolo do elemento., Por exemplo, o oxigênio tem 6 elétrons de valência, então escrevemos o símbolo S para o oxigênio e cercá-lo com 6 pontos:
Os electrões desemparelhados são representados como única pontos, e o par de elétrons como o dobro de pontos. A colocação dos pontos simples ou duplos em torno do símbolo não é crítica. Alternativamente, podemos representar os elétrons emparelhados como uma linha. Ou seja, nós substituímos os pontos duplos como mostrado abaixo:
vamos considerar outros exemplos. Um átomo de sódio tem 11 elétrons, mas apenas um é um elétron de Valência., Os outros 10 estão dentro de uma concha fechada com uma configuração eletrônica de néon. Assim, podemos desenhar a estrutura de Lewis para um átomo de sódio como o símbolo Na com um único ponto:
Um átomo de cloro tem 17 elétrons, mas apenas 7 estes são os elétrons de valência. Thus, we draw the Lewis structure as:
In Ionic Bonds valence electrons are completely transferred (not shared)., Assim, nós escrevemos a estrutura de Lewis para NaCl como:
como você pode ver o cloro está agora cercado por 8 elétrons na camada n=3 e o sódio perdeu seu elétron de uma Valência na camada n=3. É claro que o sódio ainda está cercado pelos 8 elétrons da concha n=2, mas não mostramos elétrons nas conchas fechadas internas.,
Para o período de 2 elementos, onde todos os elétrons de valência de um átomo estão em orbitais s e p, vemos que o Lewis ponto de estrutura de moléculas, muitas vezes, de seguir a Regra do Octeto:
Regra do Octeto – os Átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estão rodeados por oito elétrons (4 pares de elétrons).usando estruturas dot de Lewis e a regra octet, podemos prever e representar a estrutura eletrônica de moléculas ligadas covalentemente., Por exemplo, quando dois átomos de cloro, cada um com 7 elétrons de valência, juntam-se para formar uma das moléculas de cloro da molécula, a estrutura de Lewis mostra que haverá uma partilha de dois elétrons entre os dois átomos de cloro, que permite tanto o cloro para ser cercado por 8 elétrons.
é claro, hidrogênio é um elemento do período 1, com apenas uma orbital de 1s, por isso tem um máximo de dois elétrons permitidos em sua camada de Valência., Quando dois átomos de hidrogênio se unem em um moléculas de H2 molécula a estrutura de Lewis mostra que haverá uma partilha de dois elétrons entre os dois de hidrogênio, permitindo que tanto o hidrogênio para ser cercado por uma fechada n=1 concha de 2 elétrons:
podemos representar a estrutura eletrônica e a reação de hidrogênio e átomos de cloro para formar HCl, com estruturas de Lewis:
Para moléculas de oxigênio, o Lewis dot estrutura prevê uma ligação dupla.,
Enquanto o Lewis diagrama de predizer corretamente que há uma ligação dupla entre O átomos, incorretamente, ele prevê que todos os elétrons de valência estão emparelhados (por exemplo, prevê que cada valência elétron em um orbital com outro elétron de spin oposto). Mais tarde examinaremos uma abordagem teórica mais avançada chamada Teoria orbital Molecular, que prevê corretamente tanto a dupla ligação de O2 e seus elétrons de Valência não emparelhados., Geralmente, estruturas de Lewis-dot têm a vantagem de serem simples de trabalhar, e muitas vezes apresentam uma boa imagem da estrutura eletrônica. Vamos considerar outro exemplo. Para nitrogênio diatômico, a estrutura de Lewis-dot corretamente prevê que haverá uma ligação tripla entre átomos de nitrogênio:
esta ligação tripla é muito forte. A força da ligação tripla torna a molécula N2 muito estável contra a mudança química, e, de fato, N2 é considerado um gás quimicamente inerte.,Existe uma relação entre o número de pares de elétrons compartilhados e o comprimento da ligação.
| Bond | Comprimento de ligação |
|---|---|
| N-N | 1.47 Å |
| N=N | 1.24 Å |
| N≡N | 1.10 Å |
A distância entre os átomos ligados diminui conforme o número de pares de elétrons compartilhados aumenta.,
- Ball and Stick Models of NH2-NH2, NH=NH, n≡n Structures
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