Rubidium is a silvery-white and very soft metal-and one of the most highly reactive elements on the periodic table. Rubídio tem uma densidade de cerca de uma vez e meia a da água e é sólido à temperatura ambiente, embora o metal irá derreter se for apenas um pouco mais quente, de acordo com Chemicool., tal como os outros metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, césio e frâncio), o rubídio reage violentamente com a água, oxida quando reage com o oxigénio e inflama devido à humidade do ar, deve ter-se o maior cuidado ao trabalhar com o elemento. Os cientistas tratam o rubídio como um elemento tóxico, de acordo com a enciclopédia, embora nenhum efeito conhecido sobre a saúde do rubídio seja conhecido.,

Apenas os fatos

  • número Atômico (número de prótons no núcleo): 37
  • Atômico símbolo (sobre a tabela periódica dos elementos): Rb
  • massa Atômica (média de massa do átomo): 85.4678
  • Densidade: 0.886 onças por polegada cúbica (1.532 gramas por cm cúbico)
  • Fase à temperatura ambiente: sólido
  • ponto de Fusão: 102.7 graus Fahrenheit (de 39,3 graus Celsius)
  • ponto de Ebulição: 1,270.4 F (688 C)
  • Número natural de isótopos (átomos do mesmo elemento com um número diferente de nêutrons): 2., Há também 29 isótopos artificiais criados em um laboratório.
  • Mais comum isótopos: Rb-85 (72.2% da abundância natural), Rb-87 (27.8% da abundância natural)
configuração eletrônica e propriedades elementares de rubídio., (Crédito da imagem: Greg Robson/Creative Commons, Andrei Marincas )

História

Rubídio foi descoberto pelo alemão químicos Gustav Robert Kirchhoff e Robert Wilhelm Bunsen, em 1861, quando eles estavam observando o espectro de minerais lepidolite, como queimadas, de acordo com Peter van der Krogt, um historiador holandês. O espectro do rubídio mostrou duas linhas vermelhas escuras, e os cientistas nomearam o recém-descoberto metal alcalino rubídio em homenagem à palavra latina para “vermelho profundo”.,”

de acordo com Chemicool, rubidium foi extraído do mineral circundante por eletrólise. Aproximadamente 330 libras. (150 kg) do minério de lepidolita era necessário para extrair rubídio suficiente (cerca de 1,5% do mineral) para estudar suas propriedades. Os cientistas descobriram que rubídio era mais eletropositivo (o que significa que rubídio tendia a formar íons positivos mais prontamente, de acordo com a Enciclopédia) do que potássio, outro metal alcalino e reagiu violentamente com água liberando hidrogênio.,

de acordo com A New World Encyclopedia, havia muito pouca necessidade ou uso para rubídio até a década de 1920, quando era usado mais frequentemente em pesquisas, reações químicas e aplicações eletrônicas.Quem diria?

  • rubídio é o 25º elemento mais abundante encontrado na terra, de acordo com periodicidade. De acordo com a Chemicool, a abundância de rubídio na crosta terrestre é de 90 partes por milhão em peso e 30 partes por milhão em peso no sistema solar.os metais alcalinos são altamente reativos., Eles têm um elétron em sua concha exterior, e não ocorrem livremente na natureza, de acordo com Quimicalelements. Estes metais também são muito maleáveis, dúcteis, e bom calor e condutores elétricos.rubídio forma ligas com outros metais alcalinos, bem como com elementos como mercúrio (conhecidos como amálgamas) e Ouro, de acordo com A New World Encyclopedia. Ele também existe em muitos compostos que têm usado vários campos de estudo, como cloreto de rubídio em biologia e Pesquisa celular.de acordo com o Jefferson Lab, rubídio é usado como um “getter” em tubos de vácuo., Devido à prontidão do rubídio para se ligar com vários gases, ele é usado para remover quaisquer gases residuais após os tubos de vácuo são fabricados.de acordo com a Encyclopedia Britannica, é difícil extrair rubídio puro devido a ser sempre encontrado com césio e muitas vezes com outros metais alcalinos. Separar os metais alcalinos é complicado devido à natureza semelhante de muitos dos metais alcalinos.o rubídio inflama-se espontaneamente quando exposto ao ar e reage violentamente com a água, libertando hidrogénio, que imediatamente explode em chamas., De acordo com a Encyclopedia Britannica, rubidium deve ser mantido em óleo mineral ou em uma atmosfera de gás inerte.
  • de Acordo com a Nova Enciclopédia do Mundo, rubídio não tem muitos usos comerciais, mas é utilizado em turbinas a vapor, em tubos de vácuo, em fotocélulas, em relógios atômicos, em alguns tipos de vidro, a produção de superóxido pela queima de oxigênio, e com os iões de potássio em vários biológica usa.rubídio e estrôncio são usados para datar radioativamente rochas, minerais e meteoritos de acordo com a Encyclopedia Britannica., Rubídio-87 é um isótopo instável que tem uma semi-vida de cerca de 50 bilhões de anos e decai para estrôncio-87, um isótopo estável do estrôncio. A datação radioativa é realizada observando a relação entre estrôncio-87 e estronium-86, de acordo com a enciclopédia.de acordo com a Chemicool, o rubidium é usado em fogos de artifício para dar às explosões uma cor púrpura-vermelha.
  • devido à ionização fácil do rubídio, ele tem sido considerado para uso em motores de íons para naves espaciais, de acordo com a Enciclopédia do Novo Mundo. No entanto, o césio e o xénon são mais eficientes.,de acordo com um estudo de 2015 realizado por Ruth H. Zadik, et al., um grupo de físicos e químicos de toda a Europa e Ásia, publicado na Science Advances, rubidium foi introduzido em “bolas de bucky” (moléculas de carbono-60), rearranjando os átomos em uma nova estrutura cristalina. A nova estrutura mostrou uma combinação de propriedades incluindo isolantes, supercondutores, metálicos, magnéticos e o que é conhecido como um metal Jahn-Teller. Um metal Jahn-Teller é um metal que pode ser transformado de um isolador em um condutor através da aplicação de pressão.,embora um segundo seja definido pelas oscilações de um átomo de césio, muitas vezes o rubídio é usado em relógios atômicos, de acordo com a tabela periódica, devido a um preço menos caro. Vários estudos, incluindo aqueles feitos pela ESA e pesquisadores chineses discutem o uso de relógios de rubídio em satélites, espaçonaves e em sistemas de guiamento a laser, onde é necessário cronometrar com precisão.,

pesquisa Atual

Um 2013 de estudo por Adam Ghotbi, Andreas Kjær, e Philip Hasbak, dinamarquês médicos, cientistas, publicado no Scandinavian Sociedade da Clínica de Fisiologia e de Medicina Nuclear, compara-se o uso de rubídio-82, um isótopo radioativo, como um traçador em uso no animal de ESTIMAÇÃO de tecnologia com outros métodos e elementar traçadores. De acordo com os autores, o rubidium-82 está se tornando um dos elementos mais utilizados em rastreadores em estudos e procedimentos do miocárdio., Com uma semi-vida de 75 segundos, rubidium-82 é injetado no corpo e é usado pelo sistema de imagem para detectar tecidos danificados e doenças cardíacas e, de acordo com os autores, “produz excelente qualidade de imagem.”

Um estudo similar publicado em 2016 por Jennifer Renaud et al., um grupo de pesquisadores médicos canadenses, no Journal of Nuclear Medicine. O estudo ocorreu durante um período de um ano em três centros de imagem com mais de 3.000 pacientes e estava testando a qualidade da imagem usando rubidium-82., Os autores concluíram que o uso de rubidium-82 em tomografias de PET era “preciso e preciso, com desempenho consistente entre diferentes unidades e centros de imagem.”

Usando rubidium-82 para fins médicos remonta a 1954, de acordo com um estudo de 2015 por Jean-François Chatal, et al., um grupo de investigadores médicos franceses, publicado nas fronteiras da medicina na subsecção da Medicina Nuclear. A aprovação da FDA para usar rubidium-82 em tratamentos do miocárdio veio em 1989., Os autores resumem os prós e contras do rubidium-82 que incluem baixa exposição à radiação e a com imagens de alta qualidade como os prós e o custo e um número limitado de sistemas PET disponíveis sendo os contras. Mesmo com os contras, o uso de rubidium-82 é ideal em estudos do miocárdio.