Objetivo

  • se entre o número de moles e o número de átomos em uma dada substância usando Avagadro número

Pontos-Chave

    • o número de Avogadro é uma relação importante lembrar que: 1 mole = 6.022\times10^{23}átomos, moléculas, prótons, etc.para converter de moles para átomos, multiplique a quantidade molar pelo número de Avogadro.,
    • para converter de átomos para moles, dividir a quantidade de átomo pelo número de Avogadro (ou multiplicar por sua reciprocidade).

Termos

  • moleThe quantidade de substância de um sistema que contém tantas entidades elementares como há átomos em 12 g de carbono-12.número de Avogadro o número de átomos presentes em 12 g de carbono-12, que é de 6,022\times10^{23} e o número de entidades elementares (átomos ou moléculas) compreendendo um mol de uma dada substância.,

Moles e átomos

tal como introduzido no conceito anterior, o mole pode ser usado para relacionar massas de substâncias com a quantidade de átomos nele contidos. Esta é uma forma fácil de determinar a quantidade de uma substância que pode reagir com uma determinada quantidade de outra substância.

a partir de moles de uma substância, pode-se também encontrar o número de átomos em uma amostra e vice-versa. A ponte entre átomos e moles é o número de Avogadro, 6.022×1023.

O número de Avogadro é tipicamente adimensional, mas quando define o mole, pode ser expresso como 6.022×1023 entidades elementares / mol., Esta forma mostra o papel do número de Avogadro como fator de conversão entre o número de Entidades e o número de moles. Portanto, dada a relação 1 mol = 6.022 x 1023 átomos, a conversão entre moles e átomos de uma substância torna-se um problema de análise dimensional simples.

convertendo Moles em átomos

dado um número conhecido de moles (x), pode-se encontrar o número de átomos (y) nesta quantidade molar multiplicando-o pelo número de Avogadro:

x \ moles \cdot \frac {6.,022\times10^{23} átomos}{1 \ mole} = y \ átomos

Por exemplo, se os cientistas querem saber como podem átomos estão em seis moles de sódio (x = 6), eles poderiam resolver:

6 \ moles \cdot \frac {6.022\times 10^{23} átomos}{1 \ mole} = 3.61\times 10^{24} átomos

Note que a solução é independente de se o elemento é o sódio ou o contrário.convertendo átomos em Moles

invertendo o cálculo acima, é possível converter um número de átomos a uma quantidade molar dividindo-o pelo número de Avogadro:

\frac{x \ atoms}{6.,022\times 10^{23} \frac{átomos}{1 \ mole}} = y \ moles

Este pode ser escrito sem uma fração em que o denominador multiplicando-se o número de átomos por o recíproco do número de Avogadro:

x \ átomos \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ átomos} = y \ moles

3.5 \times 10^{24} \ átomos \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ átomos} = 5.81 \ moles