iodeto é um dos maiores aniões monatômicos. É-lhe atribuído um raio de cerca de 206 picómetros. Para comparação, os haletos mais leves são consideravelmente menores: brometo (196 pm), cloreto (181 pm) e fluoreto (133 pm). Em parte devido ao seu tamanho, o iodeto forma ligações relativamente fracas com a maioria dos elementos.

A maioria dos sais de iodeto são solúveis em água, mas muitas vezes menos do que os cloretos e brometos relacionados. O iodeto, sendo grande, é menos hidrofílico em comparação com os aniões menores., Uma consequência disso é que o iodeto de sódio é altamente solúvel em acetona, enquanto o cloreto de sódio não é. A baixa solubilidade do iodeto de Prata e iodeto de chumbo reflete o caráter covalente destes iodetos metálicos. Um teste para a presença de iões de iodeto é a formação de precipitados amarelos destes compostos no tratamento de uma solução de nitrato de prata ou nitrato de chumbo(II).soluções aquosas de sais de iodeto dissolvem o iodo melhor que a água pura., Este efeito é devido à formação do íon triiodeto, que é marrom:

I− + I2 ⇌ I−
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Redox, incluindo antioxidante propertiesEdit

iodeto sais são agentes redutores leves e muitos reagem com oxigênio para dar iodo. Um agente redutor é um termo químico para um antioxidante. As suas propriedades antioxidantes podem ser expressas quantitativamente como um potencial redox :

i− ⇌ 1⁄2 I2 + e− e° = 0.,54 volts (versus SHE)

porque o iodeto é facilmente oxidado, algumas enzimas convertem-no prontamente em agentes iodantes eletrofílicos, como necessário para a biossíntese de produtos naturais contendo iodeto miriad. O iodeto pode funcionar como uma espécie antioxidante redutora que pode destruir ozônio e espécies reativas de oxigênio, tais como peróxido de hidrogênio:

2 I− + peroxidase + H2O2 + tirosina, histidina, lípidos, etc. → iodo-compostos + H2O + 2 e− (antioxidantes).