ligações em etano

na molécula de etano, a imagem de ligação de acordo com a teoria orbital de Valência é muito semelhante à do metano. Ambos os carbonos são hibridizados com sp3, o que significa que ambos têm quatro ligações dispostas com geometria tetraédrica. A ligação carbono-carbono, com um comprimento de ligação de 1.,54 Å, é formado por sobreposição de um orbital sp3 de cada um dos carbonos, enquanto as seis ligações carbono-hidrogênio são formadas a partir de sobreposições entre os orbitais sp3 restantes sobre os dois carbonos e os orbitais 1s de átomos de hidrogênio. Todos estes são títulos sigma.

porque eles são formados a partir da sobreposição final-a-final de dois orbitais, as ligações sigma são livres para rodar. Isto significa, no caso da molécula de etano, que os dois grupos metil (CH3) podem ser representados como duas rodas sobre um cubo, cada uma capaz de rodar livremente em relação à outra.,

no capítulo 3 iremos aprender mais sobre as implicações da Liberdade rotacional nas ligações sigma, quando discutirmos a ‘conformação’ das moléculas orgânicas.

A imagem de ligação sp3 também é usada para descrever a ligação em aminas, incluindo amônia, a amina mais simples. Assim como o átomo de carbono no metano, o nitrogênio central em amônia é hibridizado por sp3., Com nitrogênio, no entanto, há cinco elétrons de Valência para explicar, o que significa que três dos quatro orbitais híbridos estão meio cheios e disponíveis para ligação, enquanto o quarto é totalmente ocupado por um par de elétrons (não-ligação).

C2H4, também conhecido como etileno ou eteno, é um material gasoso criado sinteticamente através do craqueamento por vapor. Na natureza, é liberado em quantidades vestigiais pelas plantas para sinalizar seus frutos para amadurecer. O eteno consiste em dois átomos de carbono hibridizados sp2, que são sigma ligados um ao outro e a dois átomos de hidrogênio cada., Os restantes orbitais p não-branqueados sobre o carbono formam uma ligação pi, que dá a eteno a sua reactividade.