História do periódico lei
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Os primeiros anos do século 19 testemunhou um desenvolvimento rápido em química analítica—a arte de distinguir diferentes substâncias químicas—e a consequente construção de um vasto corpo de conhecimento sobre as propriedades físicas e químicas dos elementos e compostos., Esta rápida expansão do conhecimento químico logo exigiu a classificação, pois na classificação do conhecimento químico são baseadas não só a literatura sistematizada da química, mas também as artes laboratoriais pelas quais a química é transmitida como uma Ciência Viva de uma geração de químicos para outra. As relações eram mais facilmente discernidas entre os compostos do que entre os elementos; assim, ocorreu que a Classificação dos elementos ficou muitos anos atrás da dos compostos., Na verdade, não foi alcançado um acordo geral entre os químicos quanto à classificação dos elementos por quase meio século após os sistemas de classificação dos compostos terem sido estabelecidos em uso geral.
J. W. Döbereiner, em 1817, mostrou que a combinação de peso, o que significa peso atômico, de estrôncio fica a meio caminho entre os de cálcio e bário, e alguns anos mais tarde, ele mostrou que outras “tríades” existe (cloro, bromo e iodo e o lítio, sódio e potássio ). J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer, and J. P., Cooke expandida Döbereiner sugestões entre 1827 e 1858, mostrando que as relações semelhantes estendido mais do que a tríade de elementos flúor, sendo adicionado para os halogênios e magnésio para os metais alcalino-terrosos, enquanto o oxigênio, enxofre, selênio e telúrio foram classificados como uma família e de nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto como uma outra família de elementos.
Tentativas, mais tarde, foram feitos para mostrar que os pesos atômicos dos elementos pode ser expressa por uma função aritmética e, em 1862, A. E. B. de Chancourtois propõe uma classificação dos elementos com base nos valores dos pesos atômicos dada por Stanislao Cannizzaro do sistema de 1858. De Chancourtois plotou os pesos atômicos na superfície de um cilindro com uma circunferência de 16 unidades, correspondendo ao peso atômico aproximado do oxigênio., A curva helicoidal resultante trouxe elementos intimamente relacionados em pontos correspondentes acima ou abaixo uns dos outros no cilindro, e ele sugeriu em consequência que “as propriedades dos elementos são as propriedades dos números”, uma previsão notável à luz do conhecimento moderno.
Classificação dos elementos
In 1864, J. A. R., Newlands proposta de classificar os elementos em ordem crescente de pesos atômicos, os elementos, sendo atribuídos números ordinais de unidade para cima e divididos em sete grupos com propriedades intimamente relacionadas com os sete primeiros dos elementos então conhecidos: hidrogênio, lítio, berílio, boro, carbono, nitrogênio e oxigênio. Esta relação foi chamada de lei das oitavas, por analogia com os sete intervalos da escala musical.,
em Seguida, em 1869, como resultado de uma grande correlação entre as propriedades e os pesos atômicos dos elementos, com especial atenção para valency (isto é, o numero de títulos o elemento pode formar-se), proposta de Mendeleyev periódica lei, pelo que “os elementos organizados de acordo com a magnitude dos pesos atômicos mostrar uma mudança periódica de propriedades. Lothar Meyer chegou independentemente a uma conclusão similar, publicada após a aparição do artigo de Mendeleyev.
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