obiective de învățare
- definiți rezonanța.
- desenați structuri de rezonanță ale compușilor corespunzători.
ce imagine este reală?
ne uităm la imaginea de mai sus și credem că ne uităm la imaginea unei camere așa cum este reflectată într-o oglindă (și probabil că suntem). Dar putem decupa imaginea în așa fel încât să dea impresia că ne uităm la camera reală printr-o ușă., Am vedea același lucru și am primi aceleași informații, dar ar fi dintr-o perspectivă diferită. Există molecule care pot fi reprezentate în moduri diferite, iar realitatea devine o chestiune de interpretare.există unele cazuri în care mai mult de o structură Lewis viabilă poate fi trasă pentru o moleculă. Un exemplu este molecula de ozon (o 3 ) din Figura 1 de mai jos. Există un total de 18 electroni în structură și astfel sunt posibile următoarele două structuri.
Figura 1., Forme de rezonanță ale ozonului.structura din stânga (vezi Figura 1 de mai sus) poate fi transformată în structura din dreapta printr-o deplasare a electronilor fără a modifica pozițiile atomilor.sa crezut odată că structura unei molecule, cum ar fi o 3, a constat dintr-o singură legătură și o legătură dublă, care apoi s-au mutat înainte și înapoi, așa cum se arată mai sus. Cu toate acestea, studii suplimentare au arătat că cele două legături sunt identice. Orice legătură covalentă dublă între doi atomi este de obicei mai scurtă decât o singură legătură covalentă., Studiile asupra O 3 și a altor molecule similare au arătat că legăturile erau identice în lungime. Interesant este că lungimea obligațiunii este între lungimile așteptate pentru o legătură unică O-O și o legătură dublă.rezonanța este utilizarea a două sau mai multe structuri Lewis pentru a reprezenta legătura covalentă într-o moleculă. Una dintre structurile valide este denumită structură de rezonanță. Acum se înțelege că adevărata structură a unei molecule care afișează rezonanță este cea a unei medii sau a unui hibrid al tuturor structurilor de rezonanță., În cazul moleculei O 3, fiecare dintre legăturile covalente dintre atomii O este cel mai bine gândit ca fiind legături „unu și jumătate”, spre deosebire de o singură legătură pură sau o legătură dublă pură. Această „jumătate de legătură” poate fi prezentată ca o linie punctată atât în structura Lewis, cât și în modelul molecular (vezi Figura 2 de mai jos).
Figura 2. Modelul „Half-bond” al moleculei de ozon.
mulți ioni poliatomici afișează, de asemenea, rezonanță., În unele cazuri, structura adevărată poate fi o medie de trei structuri de rezonanță valide, ca în cazul ionului nitrat, nr.3 − (a se vedea Figura 3 de mai jos).
Figura 3. Structura de rezonanță a anionului nitrat.lungimile legăturii dintre atomul N central și fiecare atom O sunt identice, iar legăturile pot fi aproximate ca fiind egale cu una și o treime.
rezumat
- structurile de rezonanță sunt medii ale diferitelor posibilități de structură Lewis.,
- lungimile obligațiunilor sunt intermediare între legăturile covalente simple și legăturile duble covalente.
Practica
Face problema 3 pe pagina web de mai jos:
http://teachers.yourhomework.com/lipetz/bondingandlewisstructures.pdf
Comentariu
- câți electroni total sunt în ozon structura?
- ce se schimbă în cele două structuri de rezonanță ale ozonului?
- cum ne putem gândi la legăturile covalente din ozon?
Glosar
- rezonanță: utilizarea a două sau mai multe structuri Lewis pentru a reprezenta legătura covalentă într-o moleculă.
Lasă un răspuns