triclorura de fosfor este o substanță chimică cunoscută prin formula sa chimică PCl3. Există ca un lichid incolor până la galben fumător și considerat a fi toxic în natură. Mulți dintre voi pot avea o întrebare dacă PCl3 este o substanță polară sau nu. În acest articol, voi răspunde la acest lucru și va acoperi proprietățile și aplicațiile sale.deci, este PCL3 Polar sau nepolar? PCl3 este o moleculă polară datorită formei sale geometrice tetraedrice având o pereche singură pe atomul de fosfor și diferența dintre electronegativitatea clorului (3.,16) și fosfor(2.19) atomi care rezultă în schimbul inegale de electroni și de a dezvolta poli pozitivi și negativi peste molecula făcându-l o moleculă polară.triclorura de fosfor are denumirea sistematică IUPAC ca Triclorofosfan. Celelalte denumiri ale sale sunt clorura de fosfor(III) și clorura de fosfor.la temperatura camerei, există în stare lichidă și are un aspect incolor până la gălbui. Este, de asemenea, considerată o substanță toxică pentru ființele vii.

miroase neplăcut similar cu HCL. Este volatil în natură și reacționează puternic cu apa pentru a produce gaz HCl.,masa moleculară a moleculei PCl3 este de 137,33 g/mol. Se calculează ca mai jos

masa Mol a PCl3 = 1 * 30,9 (masa Mol a P) + 3 * 35,4 (masa Mol a Cl) = 137,33 g/mol.dacă vorbim despre compoziția chimică a Triclorurii de fosfor, aceasta constă din 1 atom de fosfor și 3 atomi de clor.toți cei trei atomi de clor sunt conectați la atomul de fosfor printr-o singură legătură covalentă și își completează octetul lăsând în urmă o pereche singură pe atomul de fosfor.,datorită perechii singuratice pe atomul de fosfor, repulsia dintre perechile singuratice și perechile de legături, forma moleculei devine tetraedrică cu toți cei 3 atomi de clor la trei vârfuri ale piramidei și fosforului care conduc ca atomul central.în molecula PCl3, atomul de fosfor este considerat a avea o stare de oxidare de +3, iar clorul are o stare de oxidare de -1.în plus, electronegativitatea fosforului este de 2,19, iar cea a clorului este de 3,19.,

fiind electronegativ mai mare, atomul de clor atrage perechea de electroni legați ușor spre partea sa și câștigă sarcină parțială negativă, iar atomul de fosfor câștigă sarcină parțială pozitivă.moleculele nepolare polare v/S

moleculele sunt ținute diferite tipuri de legături, inclusiv legături ionice, covalente, metalice, de hidrogen. Legăturile covalente pot fi polare și nepolare în funcție de diverși factori discutați în subiectele de mai jos.,să verificăm ce diferențe fac moleculele polare și nepolare între ele

molecule polare: moleculele care au o distribuție inegală a încărcăturii pe atomii săi sunt molecule polare.electronegativitatea atomilor din aceste molecule diferă una de cealaltă și are o pondere inegală de electroni legați.în general, se observă că forma geometrică a moleculelor polare este asimetrică (distorsionată) datorită căreia sarcina se dispersează neuniform pe moleculă.momentul dipol al moleculelor polare este întotdeauna egal cu zero., Câteva exemple de molecule polare sunt OF2, CH2O etc.

puteți verifica motivul polarității CH2O.

molecula nepolară: acestea sunt moleculele care au o distribuție egală a încărcăturii pe atomii săi.electronegativitatea atomilor din aceste molecule este egală în majoritatea cazurilor. Și forma geometrică a moleculelor nepolare este întotdeauna simetrică datorită căreia distribuția încărcăturii pe atomii acestor molecule este dispersată în mod egal.momentul dipol al moleculelor nepolare este întotdeauna egal cu zero.câteva exemple de molecule nepolare sunt CS2, O2 etc., Puteți verifica motivul pentru non-polaritatea CS2.

De ce este PCl3 o moleculă polară?

molecula de triclorură de fosfor este formată din 3 atomi de clor și 1 fosfor. După cum sa discutat mai sus diferența dintre electronegativitatea clorului și atomul de fosfor dezvoltă polaritatea peste legătura P-Cl.toate cele 3 legături P-Cl sunt polare având o sarcină parțială negativă asupra atomului de clor și sarcina parțială pozitivă asupra atomului de fosfor.,

atom de Fosfor, de asemenea, conține o singură pereche pe ea și ca pe VSEPR teoria nu se produce repulsie între singuratic pereche și obligațiuni perechi din care 3 P-Cl obligațiuni față o forță în direcție descendentă care rezultă în formă distorsionată.în plus, forma geometrică a moleculei PCl3 este tetraedrică datorită căreia toți cei trei atomi de clor sunt la o parte (la trei vârfuri ale piramidei) și Fosprus în centru (în colțul de sus al piramidei).,ca rezultat, dipolul moleculelor se dovedește a fi non-zero originar în direcția descendentă a atomilor de clor.prin urmare, molecula PCl3 este polară.dacă doriți să determinați polaritatea unei molecule, atunci există câteva puncte care trebuie păstrate în minte pentru a afla dacă o anumită moleculă este polară sau nu.electronegativitate: electronegativitatea unui atom este puterea sa cu care atrage perechea legată de partea sa. Mai mare valoarea electronegativității unui atom este mai mult polaritatea sa.,dacă există o diferență între electronegativitatea a doi atomi care formează o legătură covalentă între ei, legătura formată va fi polară în natură și invers.polaritatea unei legături covalente este direct proporțională cu diferența dintre electronegativitatea atomilor.aici, Cl este electronegativ mai mare decât P, prin urmare legătura P-Cl este de natură polară.momentul dipolului: dipolul unei molecule este măsura polarității sale. Se măsoară ca produs al încărcării pe atomi și distanța dintre centrele încărcării pozitive și negative.,

D = Q * R

este notat cu D și are o unitate SI ca Debye. Momentul dipol al unei molecule polare este întotdeauna egal cu zero, iar moleculele nepolare au întotdeauna moment dipol zero.

PCl3 este o moleculă polară, prin urmare, momentul său dipol este 0.97 D.

forma geometrică: forma geometrică a moleculei este un parametru important și fizic care ajută la determinarea polarității unei molecule.în general, se observă că moleculele polare au forme geometrice asimetrice sau distorsionate, în timp ce moleculele nepolare au forme geometrice simetrice.,de asemenea, este posibil să existe o legătură polară într-o moleculă nepolară, dar polaritatea sa este anulată una de cealaltă datorită formei simetrice.

mai jos este imaginea formei geometrice 3D a moleculei PCl3. Pentru mai multe informații, trebuie să citiți articolul despre structura PCL3 lewis, Geometrie.

de Pregătire

În industrii, este sintetizat prin reacția clorului cu un reflux soluție de fosfor alb în prezența triclorurii de fosfor cu îndepărtarea continuă a PCl3 să avid formarea de PCl5.,

P4 (Fosfor) + 6 Cl2 (Clor) —–> 4PCl3 (triclorură de Fosfor)

Proprietăți de PCl3

  • masa moleculară a triclorurii de fosfor este 137.33 g/mol.
  • la temperatura camerei, există ca un lichid cu textură incoloră până la gălbuie.
  • are un miros neplăcut similar cu HCl.
  • reacționează puternic cu apa și formează gaz HCl.
  • densitatea acestei substanțe este de 1,574 g/cm3.
  • punctul de topire al acestei substanțe este -93.6 °C sau -136.5 °F și punctul său de fierbere este de 76,1 °C sau 169.0 °F.,
  • presiunea de vapori a acestui compus este de 13,3 kPa.
  • momentul dipol al PCl3 este 0.97 D.

utilizări ale PCl3

  • acest lucru este utilizat pe scară largă pentru fabricarea de fosfiți.
  • este, de asemenea, utilizat pentru a produce diferiți compuși organofosforici.
  • este utilizat pe scară largă pentru fabricarea insecticidelor și pesticidelor.
  • la oxidare, PCl3 dă POCl3 care are o mare utilizare ca plastifianți pentru PVC și ignifuge.
  • PCl3 poate fi, de asemenea, utilizat direct ca reactiv în sinteza organică.,

concluzie

triclorura de fosfor este un compus chimic având 3 atomi de clor și 1 atom de fosfor cu o singură pereche pe atomul de fosfor.conform teoriei VSEPR, forma PCl3 este tetraedrică și clorul fiind electronegativ mai mare decât fosforul atrage perechea de electroni legați ușor spre partea sa și câștigă sarcină parțială negativă lăsând în urmă sarcină pozitivă asupra atomului de fosfor.datorită formei asimetrice și diferenței dintre electronegativitate, molecula PCl3 este de natură polară.