iodura este unul dintre cei mai mari anioni monatomici. I se atribuie o rază de aproximativ 206 picometri. Pentru comparație, halogenurile mai ușoare sunt considerabil mai mici: bromură (196 pm), clorură (181 pm) și fluorură (133 pm). În parte datorită dimensiunii sale, iodura formează legături relativ slabe cu majoritatea elementelor.majoritatea sărurilor de iodură sunt solubile în apă, dar adesea mai puțin decât clorurile și bromurile aferente. Iodura, fiind mare, este mai puțin hidrofilă în comparație cu anionii mai mici., O consecință a acestui fapt este că iodura de sodiu este foarte solubilă în acetonă, în timp ce clorura de sodiu nu este. Solubilitatea scăzută a iodurii de argint și a iodurii de plumb reflectă caracterul covalent al acestor ioduri metalice. Un test pentru prezența ionilor de iodură este formarea precipitatelor galbene ale acestor compuși la tratarea unei soluții de azotat de argint sau azotat de plumb(II).soluțiile apoase de săruri de iodură dizolvă iodul mai bine decât apa pură., Acest efect se datorează formării de triiodide ion, care este maro:

I− + I2 ⇌ I−
3

Redox, inclusiv antioxidant propertiesEdit

Iodură de săruri sunt ușoare agenți de reducere și multe reacționează cu oxigenul pentru a da iod. Un agent reducător este un termen chimic pentru un antioxidant. Proprietățile sale antioxidante pot fi exprimate cantitativ ca potențial redox:

I− ⇌ 1⁄2 i2 + e-e° = 0.,54 volți (față de EA)

Deoarece iodul este ușor oxidat, unele enzime ușor converti în electrofile iodinating agenți, după cum este necesar pentru biosinteza de miile de iodură conținând produse naturale. Iodura poate funcționa ca o specie de reducere antioxidantă care poate distruge ozonul și speciile reactive de oxigen, cum ar fi peroxidul de hidrogen:

2 I− + peroxidază + H2O2 + tirozină, histidină, lipide etc. → compuși iodo + H2O + 2 e – (antioxidanți).