Lewis Dot structuri

în timpul legării chimice este electronii de valență care se deplasează între diferiți atomi. Pentru a urmări electronii de valență pentru fiecare atom și modul în care pot fi împărțiți în legătură, folosim structura punctului Lewis pentru atomi și molecule. În această abordare reprezentăm electronii de valență ca puncte în jurul simbolului elementului., De exemplu, oxigenul are 6 electroni de valență, așa că am scrie O simbol pentru oxigen și înconjoară cu 6 puncte:

electroni nepereche sunt reprezentate ca un singur puncte, și asociat electroni ca dublu de puncte. Plasarea punctelor simple sau duble în jurul simbolului nu este critică. Alternativ, putem reprezenta electronii pereche ca o linie. Adică înlocuim punctele duble așa cum se arată mai jos:

să luăm în considerare alte exemple. Un atom de sodiu are 11 electroni, dar numai unul este un electron de valență., Celelalte 10 sunt în interiorul unei cochilii închise cu o configurație de electroni Neon. Astfel, vom desena structura Lewis pentru un atom de sodiu ca simbol Na cu un singur punct:

Un atom de clor are 17 electroni, dar numai 7 dintre acestea sunt electroni de valență. Astfel, desenăm structura Lewis ca:

în legăturile ionice electronii de valență sunt complet transferați (nu sunt împărțiți)., Astfel, vom scrie Lewis structura de NaCl ca:

după Cum puteți vedea de Clor este înconjurat de 8 electroni în n=3 coajă și de Sodiu și-a pierdut un electron de valenta în n=3 shell. Desigur, sodiul, este încă înconjurat de cei 8 electroni ai cochiliei n=2, dar nu arătăm electroni în cochilii închise interioare.,

Pentru o perioada de 2 elemente, în cazul în care toți electronii de valență al unui atom sunt în orbitali s și p, aflăm că Lewis dot structura moleculelor de multe ori va urma Octet Regula:

Octet Regula – Atomii au tendința de a câștiga, pierde, sau schimb de electroni până când sunt înconjurat de opt electroni (4 perechi de electroni).folosind structurile Lewis dot și regula octet, putem prezice și reprezenta structura electronică a moleculelor legate covalent., De exemplu, atunci când doi atomi de clor, fiecare cu 7 electroni de valență, se reunesc pentru a forma o moleculă diatomică de clor, structura Lewis arată că va exista o împărțire a doi electroni între cei doi atomi de clor, ceea ce permite ambilor clor să fie înconjurați de 8 electroni.

desigur, hidrogen este o perioada de 1 element, cu doar are un orbital 1s, deci are un maxim de doi electroni permis în valence shell., Atunci când doi atomi de hidrogen se unesc într-un diatomice H2 moleculă de structura Lewis arată că nu va fi o punere în comun a doi electroni între cele două hidrogen, permițând atât de hidrogen să fie înconjurată de o închise n=1 coajă de 2 electroni:

putem reprezenta structura electronică și reacție de hidrogen și atomi de clor pentru a forma HCl cu Lewis structuri:

Pentru diatomice de oxigen, Lewis dot structura prezice o legătură dublă.,

în Timp ce Lewis diagrama prezice corect că există o legătură dublă între atomi de O, incorect prezice că toți electronii de valență sunt asociate (de exemplu, se estimează că fiecare electron de valenta este într-un orbital cu un alt electron de spin opus). Mai târziu vom examina o abordare teoretică mai avansată numită Teoria orbitală moleculară, care prezice corect atât legătura dublă a O2, cât și electronii de valență nepereche., În general, structuri Lewis-dot au avantajul că acestea sunt simplu de a lucra cu, și de multe ori prezintă o imagine bună a structurii electronice. Să luăm în considerare un alt exemplu. Pentru azotul diatomic, structura Lewis-dot prezice corect că va exista o legătură triplă între atomii de azot:

această legătură triplă este foarte puternică. Rezistența legăturii triple face ca molecula N2 să fie foarte stabilă împotriva schimbărilor chimice și, de fapt, N2 este considerat a fi un gaz inert chimic.,Există o relație între numărul de perechi de electroni partajate și lungimea legăturii.

distanța dintre legați de atomi de scădere a numărului de comune de perechi de electroni crește.,