distribuția electronilor în jurul unui atom sau moleculă suferă fluctuații în timp. Aceste fluctuații creează câmpuri electrice instantanee care sunt resimțite de alți atomi și molecule din apropiere, care la rândul lor ajustează distribuția spațială a propriilor electroni. Efectul net este că fluctuațiile pozițiilor electronilor într-un atom induc o redistribuire corespunzătoare a electronilor în alți atomi, astfel încât mișcările electronilor devin corelate., În timp ce teoria detaliată necesită o explicație cuantică-mecanică (vezi teoria mecanică cuantică a forțelor de dispersie), efectul este frecvent descris ca formarea dipolilor instantanee care (atunci când sunt separați prin vid) se atrag reciproc. Amploarea Londra dispersie vigoare este frecvent descrisă în termenii unui singur parametru numit Hamaker constantă, de obicei, simbolizat A. Pentru atomii care sunt situate mai aproape decât lungimea de undă a luminii, interacțiunea este, în esență, instantanee și este descrisă în termeni de „non-retardat” Hamaker constantă., Pentru entitățile care sunt mai îndepărtate, timpul finit necesar pentru ca fluctuația la un atom să fie resimțită la un al doilea atom („retard”) necesită utilizarea unei constante Hamaker „retardate”.,

în Timp ce Londra dispersie vigoare între atomilor și moleculelor este destul de slab și scade rapid cu separare (R) ca 1 R 6 {\displaystyle {\frac {1}{R^{6}}}} , în materiei condensate (lichide și solide), efectul este cumulativ asupra volumului de materiale, sau în cadrul și între molecule organice, astfel că forțele de dispersie London poate fi destul de puternic în vrac solide și lichide și de degradare mult mai încet cu distanța., De exemplu, forța totală pe unitatea de suprafață dintre două solide în vrac scade cu 1 R 3 {\displaystyle {\frac {1}{R^{3}}}} unde R este separarea dintre ele. Efectele forțelor de dispersie din Londra sunt cele mai evidente în sistemele care sunt foarte nepolare (de exemplu, care nu au legături ionice), cum ar fi hidrocarburile și moleculele foarte simetrice, cum ar fi bromul (Br2, un lichid la temperatura camerei) sau iodul (I2, un solid la temperatura camerei). În hidrocarburi și ceruri, forțele de dispersie sunt suficiente pentru a provoca condensarea din faza gazoasă în faza lichidă sau solidă. Temperaturi de sublimare de ex., cristalele de hidrocarburi reflectă interacțiunea de dispersie. Lichefierea gazelor de oxigen și azot în faze lichide este, de asemenea, dominată de forțele atractive de dispersie din Londra.când atomii / moleculele sunt separați de un al treilea mediu (mai degrabă decât de vid), situația devine mai complexă. În soluțiile apoase, efectele forțelor de dispersie între atomi sau molecule sunt frecvent mai puțin pronunțate datorită concurenței cu moleculele de solvent polarizabile. Adică fluctuațiile instantanee ale unui atom sau moleculă sunt resimțite atât de solvent (apă), cât și de alte molecule.,atomii și moleculele mai mari și mai grele prezintă forțe de dispersie mai puternice decât cele mai mici și mai ușoare. Acest lucru se datorează polarizării crescute a moleculelor cu nori de electroni mai mari și mai dispersați. Polarizabilitatea este o măsură a cât de ușor pot fi redistribuiți electronii; o polarizabilitate mare implică faptul că electronii sunt mai ușor redistribuiți. Această tendință este exemplificată de halogeni (de la cel mai mic la cel mai mare: F2, Cl2, Br2, I2)., Aceeași creștere de dispersie atracție apare în cadrul și între molecule organice în scopul de RF, RCl, RBr, RI (de la cel mai mic la cel mai mare) sau cu alte mai polarizable heteroatomilor. Fluorul și clorul sunt gaze la temperatura camerei, bromul este lichid, iar iodul este solid. Se crede că forțele londoneze apar din mișcarea electronilor.