• Formula: Fe+
  • greutate Moleculară: 55.844
  • IUPAC Standard InChI:
    • InChI=1S/Fe/q+1
    • Descărcați de identificare într-un fișier.,
  • IUPAC Standard InChIKey:WZGNVVUXVXNNOX-UHFFFAOYSA-N
  • Numărul de înregistrare CAS: 14067-02-8
  • structura Chimică:
    Această structură este, de asemenea, disponibil ca un 2d fișier Mol
  • Alte nume:Fier de cationi
  • link Permanent pentru această specie. Utilizați acest link pentru Marcarea acestei speciipentru referințe viitoare.,
  • Informația de pe această pagină:
    • Reacția thermochemistry date (reacții de la 1 la 50)
    • Note
  • Alte date disponibile:
    • faza de Gaze thermochemistry de date
    • Reacția thermochemistry date:reacții 51 79
    • Ion gruparea datelor
  • Opțiuni:
    • schimb de calorii pe bază de unități

Reacție thermochemistry de date

Du-te La: Top, Referințe, Note

compilare a Datelor copyrightby Secretarul AMERICAN de Comerț în numele U. S. A. Toate drepturile rezervate.,

Date compilate după cum este indicat în comentarii:
RCD – Robert C. Dunbar
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) și Sharon G. Lias

Notă: vă Rugăm să luați în considerare utilizarea thereaction de căutare pentru această specie. Această pagină permite căutareaa tuturor reacțiilor care implică această specie. O reacție generală searchform este de asemenea disponibil. Versiunile viitoare ale acestui site se pot baza pereacție pagini de căutare în locul reacțiilor enumerate mai jos.,

Reacții de la 1 la 50

+ = ( • )

Prin formula: Fe+ + CO = (Fe+ • CO)

Cantitate Valoare Unități Metoda de Referință Comentariu
ΔrH° 129. ± 4.,2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 130. ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al.,, 1995 fază gazoasă; determinată de MKER și teorie; M

Entalpia de reacție

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Metoda de Referință Comentariu
131. (+7.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H2O = (Fe+ • H2O)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 120. ± 10., kJ/mol CID Magnera, David, et al.,, 1989 gas phase; M
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
128. (+5.0,-0.,(Fe+ • H2)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C6H6 = (Fe+ • C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol RAK Gapeev and Dunbar, 2002 RCD
ΔrH° 207., ± 12. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
208. (+9.6,-0.) CID Meyer, Khan, et al.,hase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • Fe) + Fe = (Fe+ • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,H2O = (Fe+ • 2H2O)

Cantitate Valoare Unități Metoda de Referință Comentariu
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli și Squires, 1989 fază gazoasă; M

Entalpia de reacție

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Metoda de Referință Comentariu
164., (+4.2,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CO) + CO = (Fe+ • 3CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 69.,0 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
66.1 (+5.0,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CO) + CO = (Fe+ • 4CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,9 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
103. (+7.1,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 4) + = ( • 5)

By formula: (Fe+ • 4CO) + CO = (Fe+ • 5CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,1 ± 4.2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
112. (+4.2,-0., CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CO) + CO = (Fe+ • 2CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 148., ± 5.0 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
151. (+14.,-0.,

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • C6H6) + C6H6 = (Fe+ • 2C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 187., ± 16. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
187. (+16.,-0.) CID Meyer, Khan, et al., phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH3 = (Fe+ • CH3)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H6 = (Fe+ • C2H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 70., ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al., 1995 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
64.0 (+5.9,-0.,

gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2Fe) + Fe = (Fe+ • 3Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol CID Loh, Lian, et al.,mment
CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H4 = (Fe+ • C2H4)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 145., ± 11. kJ/mol CIDT Sievers, Jarvis, et al., 1998 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+5.9,-0.,d>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • H3N) + H3N = (Fe+ • 2H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 225., ± 12.,>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H3N = (Fe+ • H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 183., ± 12.,c”>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CS = (Fe+ • CS)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 207., ± 13. kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 231. ± 12. kJ/mol CIDT Schroeder, Kretzschmar, et al.,, 1999 RCD

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H2O) + H2O = (Fe+ • 3H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
76.1 (+4.2,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3H2O) + H2O = (Fe+ • 4H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
82.,0 (+7.1,-0.,v id=”7f82ff5168″>

• 3 • 2) + = ( • 4 • 2)

By formula: (Fe+ • 3CO • 2Fe) + CO = (Fe+ • 4CO • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CH4) + CH4 = (Fe+ • 3CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
99.2 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CH4) + CH4 = (Fe+ • 4CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.,1 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CH4) + CH4 = (Fe+ • 2CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
97.,1 (+4.2,-0.,>

( • ) + = ( • • )

By formula: (Fe+ • Fe) + CO = (Fe+ • CO • Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H6 = (Fe+ • C3H6)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+7.1,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH4 = (Fe+ • CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
57. (+3.,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H8 = (Fe+ • C3H8)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.9 (+4.2,-0.,>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H3N) + H3N = (Fe+ • 3H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 68., ± 13. kJ/mol CIDT Walter și Armentrout, 1998 RCD

Du-te La: De sus, de Reacție thermochemistry de date, Note

compilare a Datelor copyrightby Secretarul AMERICAN de Comerț în numele U. S. A. Toate drepturile rezervate., utilizate în acest document:

T Temperatura
ΔrH° Entalpia de reacție, în condiții standard
ΔrS° Entropia de reacție în condiții standard
  • Date de la NIST Standard de Date de Referință 69:NIST Chimie WebBook
  • Institutul Național de Standarde și Tehnologie (NIST)utilizează eforturile pentru a furniza o copie de înaltă calitate din baza de date și pentru a verifica dacă datele conținute de acestea au fost selectate pe baza de sunet judecată științifică.,Cu toate acestea, NIST nu oferă nicio garanție în acest sens și NISTshall nu este răspunzător pentru niciun prejudiciu care ar putea rezulta dinerori sau omisiuni în baza de date.
  • suport pentru Cliențipentru produsele de date de referință standard NIST.

    • Previous

    este Normal să obțineți erecții?

    Next

    5 semne că nu mâncați suficient înainte de un antrenament

    Lasă un răspuns

    Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *

    Powered by WordPress & Theme by Anders Norén