cel mai mic bit al unui element chimic este numit ca un atom. Fizica cuantică este ramura care explică formarea structurală, precum și comportamentul unui atom. Un atom este format din trei particule: electron, proton și neutron. Tranzițiile electronilor și modificările ulterioare ale nivelurilor de energie definesc starea unui atom.

știați că?,

un foton sau cuantum de lumină aparținând spectrului electromagnetic este eliberat sau absorbit în timpul tranziției. Energia asociată cu un foton este definit de ecuația: E=hѵ, unde ѵ’ este frecvența undei electromagnetice, iar h este constanta lui Planck.

doriți să scrieți pentru noi? Căutăm scriitori buni care vor să răspândească vestea. Ia legătura cu noi și vom vorbi…

să lucrăm împreună!particulele atomice sunt distincte într-un fel, că toate au sarcini diferite asociate cu ele., Electronii sunt încărcați negativ (-1 încărcare), iar protonii sunt încărcați pozitiv (+1 sau 1+ Încărcare). Neutronii sunt neutri (încărcare 0), adică nu poartă nicio încărcare. Fiecare atom are un nucleu care găzduiește protoni și neutroni, în timp ce electronii orbitează în jurul nucleului atomic în orbite diferite. Numărul atomic și numărul de masă al unui atom pot fi denumite „număr de protoni” și, respectiv, „nr de protoni și neutroni”.

Modelul Bohr

Neil Bohr, un fizician danez, a dezvoltat o teorie care explica structura unui atom. Acesta este identificat ca „modelul Bohr”., Teoria poate fi enunțată după cum urmează:

  • Similar cu planetele care se învârt în jurul Soarelui, electronii orbitează în jurul nucleului la diferite niveluri.fiecare dintre aceste niveluri are o anumită energie asociată cu ele. Prin urmare, ele sunt denumite „niveluri de energie”.
  • electronii sunt legați de un anumit nivel de energie, adică sunt cuantificați. Nu pot sta între două niveluri.
  • în mod normal, un electron ocupă nivelul de energie numit „starea solului”. Când electronul se deplasează la un nivel superior, se numește „stare excitată”.,
  • se poate muta înapoi la starea de bază dintr-o stare excitată prin eliberarea energiei suplimentare. Energia eliberată sau cantitatea de lumină poate conține lungimi de undă electromagnetice, care dau un aspect colorat. Cel mai bun exemplu al acestui proces poate fi focurile de artificii care afișează culori vii.

comparație: starea solului Vs. starea excitată a unui Atom

starea solului

✤ starea în care electronii unui atom dețin cele mai mici energii posibile. Starea solului poate fi, de asemenea, denumită „stare de vid”.,

✤ electronii aparțin unor niveluri care nu au nicio energie legată de ele. Acest nivel este denumit „nivel de energie Zero”.trecerea de la sol la starea excitată este posibilă dacă electronii câștigă energie mai mult decât diferența de energii dintre cele două orbite energetice.

✤ distanța medie față de nucleu este cea mai mică. Adică este cel mai apropiat de nucleu în această fază.

✤ în cazul câștigului de energie, un electron este transferat la un nivel unic., Nu are tendința de a câștiga energie pe cont propriu.

✤ durata de viață a stării de bază este mai lungă.

doriți să scrieți pentru noi? Căutăm scriitori buni care vor să răspândească vestea. Ia legătura cu noi și vom vorbi…

să lucrăm împreună!

✤ consum redus de energie și stare stabilă.

✤ cuantum de energie este absorbit ca un foton.

✤ starea solului nu este clasificată în continuare.,

stare excitată

✤ starea în care nivelurile de energie ale electronilor sunt mai mari decât cele ale nivelului solului. Adică, nu toți electronii vor fi în cea mai mică orbită energetică.

✤ electronii excitați aparțin nivelurilor care au energii asociate cu ele.trecerea de la starea excitată la starea de sol are loc atunci când electronul coboară la starea sa de sol prin emiterea unui foton, ceea ce duce la afișarea unui spectru electromagnetic.

✤ distanța medie față de nucleu este mai mare decât starea solului.,

✤ electronii în stare excitată au tendința de a elibera energie și de a ajunge la „stare excitată de energie mai mică” sau la starea solului.

✤ durata de viață a stării excitate este foarte scurtă. Adică, electronii tind să piardă energie mai repede decât o absorb.

✤ energie ridicată și mai puțin stabilă decât starea solului.

✤ cuantum de energie este eliberat ca un foton.există o serie de stări excitate pentru un atom. Cel mai apropiat de nucleu se numește prima stare excitată’ (mai mic de energie), în timp ce, cel de-al doilea mai este numit a doua stare excitată, și așa mai departe.,

luați în considerare fosforul, un element chimic cu simbolul „P”. Numărul său atomic este 15.configurația electronului de la sol: 1s22s22p63s23p3

orbita ” 3S „este formată din două și Orbita” 3D ” este formată din electroni zero atunci când atomul este în starea sa de bază.

configurație electron de Stat excitat: 1s22s22p63s13p33d1

un electron de pe orbita ” 3s „se deplasează pe orbita” 3D ” în starea sa excitată.atât stările terestre, cât și cele excitate sunt stări temporare., Cu toate acestea, starea excitată este instabilă în comparație cu starea de bază, deoarece electronul eliberează energie pentru a reveni rapid la starea de bază.