Istorie din legea periodic

Aflați cum de tabelul periodic este organizat

O prezentare generală a modului în tabelul periodic organizează elementele în coloane și rânduri.,

© American Chemical Society (O Britannica Editura Partener)a se Vedea toate videoclipurile pentru acest articol

primii ani ai secolului al 19-lea a asistat la o dezvoltare rapidă în chimia analitică—arta de a distinge diferite substanțe chimice—și, în consecință, construirea unui corp vast de cunoaștere a proprietăților fizice și chimice de ambele elemente și compuși., Această expansiune rapidă a cunoștințelor chimice a necesitat în curând clasificarea, deoarece pe clasificarea cunoștințelor chimice se bazează nu numai literatura sistematizată a chimiei, ci și artele de laborator prin care chimia este transmisă ca știință vie de la o generație de chimiști la alta. Relațiile s-au discernut mai ușor între compuși decât printre elemente; astfel s-a întâmplat că clasificarea elementelor a rămas cu mulți ani în urma celei a compușilor., De fapt, nu s-a ajuns la un acord general între chimiști cu privire la clasificarea elementelor timp de aproape o jumătate de secol după ce sistemele de clasificare a compușilor au devenit stabilite în uz general.

J. W. Döbereiner în 1817 a arătat că combinarea greutate, sensul atomic greutate, de stronțiu se află la jumătatea distanței între cele de calciu și bariu, și câțiva ani mai târziu el a arătat că alte astfel de „triade” există (clor, brom și iod și litiu, sodiu și potasiu ). J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer, și J. P., Cooke extins Döbereiner sugestiile între 1827 și 1858, arătând că relațiile sunt similare extins mai mult decât triadă de elemente, fluor fi adăugat la halogeni și magneziu la alcalino-pământoase, în timp ce de oxigen, sulf, seleniu și telur au fost clasificată ca o familie și azot, fosfor, arsen, antimoniu și bismut ca o altă familie de elemente.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv., Aboneaza-te Acum

Încercările de mai târziu au fost făcute pentru a arăta că greutăților atomice ale elementelor ar putea fi exprimată printr-o funcție aritmetică, iar în 1862 A.-E.-B. de Chancourtois a propus o clasificare a elementelor bazate pe noi valori de greutăți atomice dat de Stanislao Cannizzaro sistemul de 1858. De Chancourtois a trasat greutățile atomice pe suprafața unui cilindru cu o circumferință de 16 unități, corespunzând greutății atomice aproximative a oxigenului., Curba elicoidală rezultată a adus elemente strâns legate pe punctele corespunzătoare deasupra sau dedesubtul unul pe altul pe cilindru și el a sugerat în consecință că „proprietățile elementelor sunt proprietățile numerelor”, o predicție remarcabilă în lumina cunoașterii moderne.

Clasificarea elementelor

În 1864, J. A. R., Newlands a propus clasificarea elementelor în ordinea crescătoare a greutăților atomice, elementele fiind atribuite numerele ordinale de la unitatea în sus și împărțite în șapte grupe având proprietăți strâns legate de primele șapte de elemente cunoscute: hidrogen, litiu, beriliu, bor, carbon, azot și oxigen. Această relație a fost numită Legea octavelor, prin analogie cu cele șapte intervale ale scării muzicale.,

Apoi, în 1869, ca urmare a unei ample corelația dintre proprietățile și greutăților atomice ale elementelor, cu o atenție specială pentru a valență (care este, numărul de obligațiuni elementul poate forma), Mendeleev a propus periodice lege, prin care „elementele aranjate în funcție de magnitudinea de greutăți atomice show-schimbarea periodică a proprietăților. Lothar Meyer a ajuns în mod independent la o concluzie similară, publicată după apariția lucrării lui Mendeleyev.