tabla Periódica

Historia de el periódico de la ley

los primeros años del siglo XIX fueron testigos de un rápido desarrollo en la Química Analítica—el arte de distinguir diferentes sustancias químicas—y la consiguiente acumulación de un vasto cuerpo de conocimiento de las propiedades químicas y físicas de los elementos y compuestos., Esta rápida expansión del conocimiento químico pronto necesitó clasificación, porque en la clasificación del conocimiento químico se basan no solo la literatura sistematizada de la química, sino también las artes de laboratorio por las cuales la química se transmite como una Ciencia Viva de una generación de químicos a otra. Las relaciones se discernían más fácilmente entre los compuestos que entre los elementos; así ocurrió que la clasificación de los elementos se retrasó muchos años con respecto a la de los compuestos., De hecho, no se había llegado a un acuerdo general entre los químicos en cuanto a la clasificación de los elementos durante casi medio siglo después de que los sistemas de clasificación de compuestos se establecieran en uso general.

J. W. Döbereiner en 1817 demostró que el peso combinado, es decir, el peso atómico, del estroncio se encuentra a medio camino entre los del calcio y el bario, y algunos años más tarde demostró que existen otras «tríadas» como el cloro, el bromo y el yodo y el litio, el sodio y el potasio. J.-B.-A. Dumas, L. Gmelin, E. Lenssen, Max von Pettenkofer, and J. P., Cooke amplió las sugerencias de Döbereiner entre 1827 y 1858 mostrando que relaciones similares se extendían más allá de las tríadas de elementos, el flúor se añadía a los halógenos y el magnesio a los metales alcalinotérreos, mientras que el oxígeno, el azufre, el selenio y el telurio se clasificaban como una familia y el nitrógeno, el fósforo, el arsénico, el antimonio y el bismuto como otra familia de elementos.

Más Tarde Se intentó demostrar que los pesos atómicos de los elementos podían ser expresados por una función aritmética, y en 1862 A.-E.-B. de Chancourtois propuso una clasificación de los elementos basada en los nuevos valores de los pesos atómicos dados por el sistema de Stanislao Cannizzaro de 1858. De Chancourtois trazó los pesos atómicos en la superficie de un cilindro con una circunferencia de 16 unidades, correspondiente al peso atómico aproximado de oxígeno., La curva helicoidal resultante trajo elementos estrechamente relacionados en puntos correspondientes por encima o por debajo uno del otro en el cilindro, y sugirió en consecuencia que «las propiedades de los elementos son las propiedades de los números», una predicción notable a la luz del conocimiento moderno.

clasificación de los elementos

en 1864, J. A. R., Newlands propuso clasificar los elementos en el orden de pesos atómicos crecientes, a los elementos se les asignaron números ordinales desde la unidad hacia arriba y se dividieron en siete grupos que tenían propiedades estrechamente relacionadas con los primeros siete elementos entonces conocidos: hidrógeno, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno y oxígeno. Esta relación fue llamada la Ley de las octavas, por analogía con los siete intervalos de la escala musical.,

entonces, en 1869, como resultado de una extensa correlación de las propiedades y los pesos atómicos de los elementos, con especial atención a la valencia (es decir, el número de enlaces simples que el elemento puede formar), Mendeléyev propuso la ley periódica, por la cual «los elementos dispuestos de acuerdo con la magnitud de los pesos atómicos muestran un cambio periódico de propiedades.»Lothar Meyer había llegado independientemente a una conclusión similar, publicada después de la aparición del artículo de Mendeleyev.