Yoduro es uno de los principales aniones monoatómicos. Se le asigna un radio de alrededor de 206 picómetros. En comparación, los haluros más ligeros son considerablemente más pequeños: bromuro (196 pm), cloruro (181 pm) y fluoruro (133 pm). En parte debido a su tamaño, el yoduro forma enlaces relativamente débiles con la mayoría de los elementos.

La mayoría de las sales de yoduro son solubles en agua, pero a menudo menos que los cloruros y bromuros relacionados. El yoduro, al ser grande, es menos hidrofílico en comparación con los aniones más pequeños., Una consecuencia de esto es que el yoduro de sodio es altamente soluble en acetona, mientras que el cloruro de sodio no lo es. La baja solubilidad del yoduro de plata y el yoduro de plomo refleja el carácter covalente de estos yoduros metálicos. Una prueba para la presencia de iones yoduro es la formación de precipitados amarillos de estos compuestos tras el tratamiento de una solución de nitrato de plata o nitrato de plomo(II).

Las soluciones acuosas de sales de yoduro disuelven el yodo mejor que el agua pura., Este efecto se debe a la formación del ion triyoduro, que es marrón:

I− + I2 I I−
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Redox, incluidas las propiedades antioxidanteeseditar

Las sales de yoduro son agentes reductores leves y muchos reaccionan con el oxígeno para dar yodo. Un agente reductor es un término químico para un antioxidante. Sus propiedades antioxidantes se pueden expresar cuantitativamente como un potencial redox:

I− ⁄2 I2 + e-E° = 0 . ,54 voltios (VERSUS SHE)

debido a que el yoduro se oxida fácilmente, algunas enzimas lo convierten fácilmente en agentes yodantes electrofílicos, como se requiere para la biosíntesis de una miríada de productos naturales que contienen yoduro. El yoduro puede funcionar como una especie reductora antioxidante que puede destruir el ozono y las especies reactivas de oxígeno como el peróxido de hidrógeno:

2 I – + peroxidasa + H2O2 + tirosina, histidina, lípidos, etc. → iodo-compuestos + H2O + 2 e – (antioxidantes).