• formule: Fe+
  • poids moléculaire: 55.844
  • norme IUPAC InChI:
    • InChI=1s/Fe/Q+1
    • téléchargez L’identifiant dans un fichier.,
  • UICPA Standard InChIKey:WZGNVVUXVXNNOX-UHFFFAOYSA-N
  • Numéro de Registre CAS: 14067-02-8
  • structure Chimique:
    Cette structure est également disponible en 2d fichier Mol
  • d’Autres noms:Fer cation
  • lien Permanent pour cette espèce. Utilisez ce lien pour marquer cette espècepour référence future.,
  • informations sur cette page:
    • données de thermochimie de réaction (réactions 1 à 50)
    • Notes
  • autres données disponibles:
    • données de thermochimie en phase gazeuse
    • données de thermochimie de réaction:réactions 51 à 79
    • données de regroupement D’ions
  • Options:
    • unités basées

données de thermochimie de réaction

aller à: haut, références, Notes

compilation de données copyrightpar le secrétaire américain au commerce au nom des États-Unis Tous droits réservés.,

données compilées comme indiqué dans les commentaires:
RCD – Robert C. Dunbar
M – Michael M. Meot-Ner (Mautner) et Sharon G. Lias

Remarque: veuillez envisager d’utiliser la recherche d’action pour cette espèce. Cette page permet de rechercher toutes les réactions impliquant cette espèce. Un formulaire de recherche de réaction générale est également disponible. Les futures versions de ce site peuvent compter sur les pages de recherche Reaction à la place des reactiondisplays énumérés ci-dessous.,

les Réactions 1 à 50

+ = ( • )

Par la formule: Fe+ + CO = (Fe+ CO•)

Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
ΔrH° 129. ± 4.,2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 130. ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al., De 1995 phase gazeuse; déterminée à partir de MKER et de théorie et M

l’Enthalpie de réaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Méthode Référence Commentaire
131. (+7.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H2O = (Fe+ • H2O)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 120. ± 10., kJ/mol CID Magnera, David, et al.,, 1989 gas phase; M
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
128. (+5.0,-0.,(Fe+ • H2)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C6H6 = (Fe+ • C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol RAK Gapeev and Dunbar, 2002 RCD
ΔrH° 207., ± 12. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
208. (+9.6,-0.) CID Meyer, Khan, et al.,hase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • Fe) + Fe = (Fe+ • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,H2O = (Fe+ • 2H2O)

Quantité Valeur Unités Méthode Référence Commentaire
ΔrH° kJ/mol CID Marinelli et Squires, 1989 phase gazeuse; M

l’Enthalpie de réaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Méthode Référence Commentaire
164., (+4.2,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CO) + CO = (Fe+ • 3CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 69.,0 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
66.1 (+5.0,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CO) + CO = (Fe+ • 4CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,9 ± 5.9 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
103. (+7.1,-0.,/td>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 4) + = ( • 5)

By formula: (Fe+ • 4CO) + CO = (Fe+ • 5CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 97.,1 ± 4.2 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
112. (+4.2,-0., CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CO) + CO = (Fe+ • 2CO)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 148., ± 5.0 kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
151. (+14.,-0.,

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • C6H6) + C6H6 = (Fe+ • 2C6H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 187., ± 16. kJ/mol CIDT Meyer, Khan, et al., 1995 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
187. (+16.,-0.) CID Meyer, Khan, et al., phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH3 = (Fe+ • CH3)

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H6 = (Fe+ • C2H6)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 70., ± 10. kJ/mol MKER Carpenter, van Koppen, et al., 1995 gas phase; M

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
64.0 (+5.9,-0.,

gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2Fe) + Fe = (Fe+ • 3Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol CID Loh, Lian, et al.,mment
CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C2H4 = (Fe+ • C2H4)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 145., ± 11. kJ/mol CIDT Sievers, Jarvis, et al., 1998 RCD

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+5.9,-0.,d>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • H3N) + H3N = (Fe+ • 2H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 225., ± 12.,>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + H3N = (Fe+ • H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 183., ± 12.,c »>

ΔrH°

 kJ/mol CID Marinelli and Squires, 1989 gas phase; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CS = (Fe+ • CS)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 207., ± 13. kJ/mol CIDT Rodgers and Armentrout, 2000 RCD
ΔrH° 231. ± 12. kJ/mol CIDT Schroeder, Kretzschmar, et al.,, 1999 RCD

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H2O) + H2O = (Fe+ • 3H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
76.1 (+4.2,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3H2O) + H2O = (Fe+ • 4H2O)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
82.,0 (+7.1,-0.,v id= »7f82ff5168″>

• 3 • 2) + = ( • 4 • 2)

By formula: (Fe+ • 3CO • 2Fe) + CO = (Fe+ • 4CO • 2Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2CH4) + CH4 = (Fe+ • 3CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
99.2 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 3) + = ( • 4)

By formula: (Fe+ • 3CH4) + CH4 = (Fe+ • 4CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.,1 (+5.9,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • ) + = ( • 2)

By formula: (Fe+ • CH4) + CH4 = (Fe+ • 2CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
97.,1 (+4.2,-0.,>

( • ) + = ( • • )

By formula: (Fe+ • Fe) + CO = (Fe+ • CO • Fe)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° kJ/mol PDiss Tecklenberg, Bricker, et al.,, 1988 gas phase; ΔrH<; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H6 = (Fe+ • C3H6)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
145. (+7.1,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + CH4 = (Fe+ • CH4)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
57. (+3.,-0.,) CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

+ = ( • )

By formula: Fe+ + C3H8 = (Fe+ • C3H8)

Enthalpy of reaction

ΔrH° (kJ/mol) T (K) Method Reference Comment
74.9 (+4.2,-0.,>

CID Armentrout and Kickel, 1994 gas phase; guided ion beam CID; M

( • 2) + = ( • 3)

By formula: (Fe+ • 2H3N) + H3N = (Fe+ • 3H3N)

Quantity Value Units Method Reference Comment
ΔrH° 68., ± 13. kJ/mol CIDT Walter et Arentrout, 1998 RCD

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compilation de données copyright par le secrétaire au commerce des États-Unis au nom des États-Unis Tous droits réservés., utilisé dans ce document:

t température
ΔrH° enthalpie de réaction dans des conditions standard
ΔrS° entropie de réaction dans des conditions standard
  • données de la base de données de référence standard du NIST 69:NIST chemistry Webbook
  • Le National Institute of standards and Technology (NIST)met tout en œuvre pour fournir une copie de haute qualité de la base de données et pour vérifier que les données qu’elle contient ont été sélectionnées sur la base d’un jugement scientifique solide.,Cependant, NIST ne donne aucune garantie à cet effet, et NISTshall ne peut être tenu responsable de tout dommage pouvant résulter d’erreurs ou d’omissions dans la base de données.
  • Support Client pour les produits de données de référence Standard NIST.

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