objetivo de aprendizaje

  • convertir entre el número de moles y el número de átomos en una sustancia dada utilizando el número de Avagadro

puntos clave

    • El número de Avogadro es una relación muy importante a recordar: 1 mol = 6.022\times10^{23}átomos, moléculas, protones, etc.
    • Para convertir de moles a átomos, multiplique la cantidad molar por el número de Avogadro.,
    • Para convertir de átomos a moles, divida la cantidad de átomos por el número de Avogadro (o multiplique por su recíproco).

Condiciones

  • moleThe cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de carbono-12.
  • número de Avogadro el número de átomos presentes en 12 g de carbono-12, que es 6.022 \ times10^{23} y el número de entidades elementales (átomos o moléculas) que comprenden un mol de una sustancia dada.,

Moles and Atoms

como se introdujo en el concepto anterior, el MOL se puede usar para relacionar masas de sustancias con la cantidad de átomos en ellas. Esta es una manera fácil de determinar qué cantidad de una sustancia puede reaccionar con una cantidad dada de otra sustancia.

a partir de moles de una sustancia, también se puede encontrar el número de átomos en una muestra y viceversa. El puente entre átomos y moles es el número de Avogadro, 6.022×1023.

El número de Avogadro es típicamente adimensional, pero cuando define el mol, puede expresarse como 6.022×1023 entidades elementales / mol., Este formulario muestra el papel del número de Avogadro como factor de conversión entre el número de entidades y el número de moles. Por lo tanto, dada la relación 1 mol = 6.022 x 1023 átomos, la conversión entre moles y átomos de una sustancia se convierte en un simple problema de análisis dimensional.

convirtiendo Moles en átomos

dado un número conocido de moles (x), se puede encontrar el número de átomos (y) en esta cantidad molar multiplicándolo por el número de Avogadro:

x \ moles \cdot \frac {6.,022\times10^{23} átomos}{1 \ mole} = y \ átomos

Por ejemplo, si los científicos quieren saber cómo pueden los átomos están en seis moles de sodio (x = 6), se podría resolver:

6 \ lunares \cdot \frac {6.022\times 10^{23} átomos}{1 \ mole} = 3.61\times 10^{24} los átomos

tenga en cuenta que la solución es independiente de si el elemento es de sodio o de otra manera.

convirtiendo átomos en Moles

invirtiendo el cálculo anterior, es posible convertir un número de átomos en una cantidad molar dividiéndolo por el número de Avogadro:

\frac{x \ atoms}{6.,022\times 10^{23} \frac{átomos}{1 \ mole}} = y \ moles

Esto puede ser escrito sin una fracción en la que el denominador multiplicando el número de átomos por el recíproco del número de Avogadro:

x \ átomos \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ átomos} = y \ moles

3.5 \times 10^{24} \ átomos \cdot \frac{1 \ mole}{6.022\times 10^{23} \ átomos} = 5.81 \ moles